气体的制取和净化.doc

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1、常见气体的制取与净化☆☆考点一常见气体的制取1、几种常见气体制取的比较选择原则氧气二氧化碳氢气药品⑴原料廉价易得⑵速率快慢适中⑶生成气体尽量纯净反应原理生成气体尽量纯净反应装置反应物状态和反应条件KMnO4(KClO3和MnO2)H2O2(MnO2)一般可用以下4套装置制取收集装置气体溶解性和密度验满方法根据气体的性质选择点燃气体，火焰为淡蓝色，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠检验方法点燃的木条放在试管口，有轻微爆鸣声，说明已满实验操作步骤先后顺序不能颠倒⑴⑵装药品⑶固定试管⑷点燃酒精灯⑸收集⑹⑺⑴⑵加入石灰石⑶加入稀盐酸⑷

2、收集注意事项装置，药品和实验步骤都要注意⑴试管口应略倾斜⑵导管应刚露出胶塞⑶用高锰酸钾制氧试管口处应⑷铁夹应夹在试管中上部。⑸排水法收集时，当时才收集。⑹结束时应先再⑺分液漏斗的优点⑴不用浓盐酸原因是。⑵不用稀硫酸的原因是⑶不用碳酸钠，碳酸钙原因是⑷长颈漏斗末端应⑸排空气法收集气体时应把导管伸到一、气体制取的装置1、气体的发生装置：气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）的状态等来确定。8DE（1）①反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。②反应物是固体与液体，不需要加

3、热，制气体时则用的发生装置。要根据实际情况选择(B)(C)(D)(E)四种装置。装置(B)的特点：，装置(C)的特点：。装置(D)的特点：。适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置(E)的特点：。2、气体的收集装置：【收集装置的选择原则】根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集，常见实例：②密度比空气（或相对分子质量＞）用向排空气法，常见实例：③密度比空气（或相对分子质量＜）用向排空气法，常见实例：ABCDECO只能用法收集【收集方法比较】排水法优点：收集的气

4、体较纯；便于观察气体是否收集满排空气法优点：收集的气体较干燥；操作方便向上排空气法（密度比空气大）：正放，；常见实例：向下排空气法（密度比空气小）：正放，；常见实例：排水法（难溶于水）：盛满水正放，。常见实例：【小窍门】气体在哪儿集中，就从哪儿进☆☆考点二常见气体的检验气体的验证：验气先验水蒸气，再验其它，注意排除干扰，检验水蒸气通常用CuSO4。☆☆考点三常见气体的干燥干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥装置酸性浓硫酸酸性气体：HCl、SO2、H2S、CO2中性气体：O2、H2、CO、CH4、N2不能干燥性气体，如碱性固体氢氧化钠

5、碱石灰、生石灰碱性气体：NH3中性气体：O2、H2、CO、CH4、N2不能干燥性气体，如中性无水硫酸铜除NH3以外的气体NH3选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。8☆☆考点四常见气体的净化选择气体吸收剂的原则：所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。先除杂，后干燥，加热之前先出去水。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂的顺序，一般水蒸气最后除去（除水蒸气通常选浓硫酸）。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长

6、进短出”的原则，干燥管要：“大进小出”。吸收剂可吸收的气体杂质净化装置水易溶性气体，如、等强碱（NaOH）溶液HCl、SO2、H2S、CO2等饱和碳酸氢钠溶液CO2气体中混有的HCl、SO2气体等碱石灰CO2、H2O（气）、HCl等灼热的氧化铜H2、灼热的铜粉☆☆☆☆典型例题☆☆☆☆例1：用以上装置组合出合适的顺序检验下列混合气体并说明思路⑴H2、HCl、H2O⑵CO、CO2、H2O例2右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内

7、容填入下表，然后结合物理知识回答问题：用途气体入口（a或b）瓶中物质①收集H2②排气法收集CO2空气③排水法收集O2水④除去H2中的杂质HCl气体⑤干燥CO2气体⑥验证CO气体中含有CO2杂质并除去结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O2操作成功的原理　　　　　例3.水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答：8　　　　(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内)　　水煤气→→→→→→点燃。　　(2

8、)气体经过丙、丁、戊装置都应从进入。　　(3)请说出各装置在本实验中的作用：甲乙　　丙　　丁　　戊(4)混合气体通过甲装置发生反应的化学方程式为___________________________________(5)B装置中观察到