山西省朔州市怀仁某校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

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1、山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学上学期期中试题有关相对原子质量：H：1O：16Na:23一．选择题：（每小题只有1个正确答案，23小题，每小题2分，共46分）1．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+

2、O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol-1氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0　则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol-1则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H23．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需

3、浓度，如此操作的目的是A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH4．下列说法正确的是A．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0D．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大5．

4、常温下，下列溶液中，pH一定大于7的是A.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B.由水电离出的c(H+)＝1.0×10—9mol/L的溶液C.10mL0.01mol/L的NaOH溶液与6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液D.0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液6．一定条件下,乙醛可发生分解：CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下：反应Ⅰ：CH3CHO+I2→CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ：

5、CH3I+HI→CH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是A.反应速率与I2的浓度有关B.HI在反应Ⅰ中是氧化产物C.反应焓变的绝对值等于190kJ·mol-1D.乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ7．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是8、下列叙述正确的是A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．中和热测定实验中用到的

6、玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒C．MgCl2·6H2O受热时发生水解，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解D．常温下，中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同9．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO (g)， 达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmol CO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A.①④⑤⑥B.②④⑤⑥

7、C.②③⑤⑥D.①②③④10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是A.二氧化锰不能加快所有化学反应的速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入适量的浓硝酸可以加快产生氢气的速率C.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率11.下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常

8、温下，将0.05mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②12．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y