山西省朔州市怀仁某校2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H----1O----16C----12一、选择题：（本题包括24题，1-18题每题2分，19-24题每题3分。共54分，每题只有1个正确答案）1．下列化学用语表达不正确的是(　　)①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A.①②B.②③C.②④D.③④2.在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是(　　)A．能量最低原理B．泡利原理

2、C．原子轨道构造原理D．洪特规则3.下列关于d轨道的说法错误的是（　　）A．M层才开始出现d轨道B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D．d轨道有10种空间伸展方向4.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③　　　B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥5.下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca（OH）2A.①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．

3、②③⑤6．下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2OD．CO32-、NO3-7．对σ键和π键的认识不正确的是()A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同8．下列描述中正确的是（　）A．BeCl2的空间构型为V形B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D

4、．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形9．关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是(　　)A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性10.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(　　)A．最高正化合价：③

5、＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①11．下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)6A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数12.下列实验事实不能用氢键来解释的是(　　)　　A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．氨气极易溶于水C．邻羟基

6、苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定13.具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（）A．ns1B．ns2C．ns2np6D．ns2np214．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A．四面体形、三角锥形、sp3B．平面三角形、V形、sp2C．平面三角形、平面三角形、sp2D．四面体形、三角锥形、sp215．N2的结构可以表示为，CO

7、的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　)A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同16.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．60g甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为2NAB．0.5molC3H8分子中所含C－C共价键数为1.5NAC．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAD．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA17．21.下列各

8、组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是()A．由苯制溴苯；由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷18.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)(　　)A．装置①用于检验溴乙烷消去生成的乙烯B．装置②用于石油的分馏C．装置③用于实验室制硝基苯D．装置④可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚19.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)A．原子核外电子排布式为1s2的X