2019_2020学年高中化学专题1微粒之间的相互作用力第1课时离子键学案苏教版.docx

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1、第1课时　离子键　1.了解构成物质的微粒之间存在不同的作用力，了解化学键的含义。　2.知道离子键、离子化合物的概念。3．理解离子键的形成过程与形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。　离子键和离子化合物一、化学键1．概念：通常指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2．常见类别：离子键和共价键。二、离子化合物和离子键1．离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。2．离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。1．下列叙述中正确的是(　　)A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C

2、．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析：选C。化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。2．下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　)A．6和8　　　　　　　　B．8和11C．12和9D．11和17解析：选A。A中对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的元素是O和Na，C中对应的元素是Mg和F，D中对应的元素

3、是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属元素和活泼非金属元素，故都能形成离子键。1．离子键概念中的“静电作用力”“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电斥力。2．离子键的存在(1)离子化合物中一定存在离子键。(2)含阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，一定有离子键。(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。3．离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有

4、阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。4．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响(1)影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。(2)离子键越强该离子化合物的熔、沸点越高。例如：r(Na＋)

5、溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。　下列叙述错误的是(　　)A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间也可能形成离子键[解析]　离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；H(最外层只有1个电子)和Cl(卤素)都是非金属元素，并不能通过离子键形成化合物；NH是由非金属元素形成的阳离子，

6、铵盐为离子化合物。[答案]　A离子键的判定(1)成键条件离子键(2)成键原因①原子相互得失电子形成稳定的电子结构。②离子间吸引与排斥达到平衡状态。③体系的总能量比成键前降低了。(3)ⅠA、ⅡA族的金属元素的单质与ⅥA、ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。(4)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间，通过离子键结合而形成离子化合物。(5)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。(6)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。　　下列说法正确的是(

7、　　)A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：选D。离子键是阴、阳离子之间结合成化合物时的静电作用，包含静电引力和静电斥力；典型的金属元素和典型的非金属元素之间能形成离子键，也有一些金属元素和非金属元素之间形成的不是离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键；在CaCl2中，两个Cl－之间不存在离子键。　离子键和离子化合物1．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(

8、　　)A．HF　　　　　　　　　　B．H2OC．H2SO4D．MgO解析：选D。离子键的形成是离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。2．下列关于离子化合物的叙述不正确的是(　　)A．离子化合物中一定含有离子键B．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶