2018-2019版高中化学专题第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键学案苏教版必修

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1、第1课时　离子键一、离子键及离子化合物1．氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2．离子键(1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。(2)成键三要素①成键粒子：阳离子和阴离子。②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。3．离子化合物(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。③活泼金属氧

2、化物：如K2O、Na2O、MgO等。(3)性质①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。(1)离子化合物中一定含有离子键。(2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。例1　下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键考点　离子键与离子化合物题点　

3、离子键与离子化合物的综合答案　B解析　A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。思维启迪(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO等)形成离子键。(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。例2　下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和g

4、D．c和g考点　离子键与离子化合物题点　由成键元素判断离子键的形成答案　B解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。二、电子式1．定义在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子

5、：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子　铵根离子氢氧根离子过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。3．用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：

6、。用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。例3　下列电子式正确的是(　　)考点　电子式题点　离子化合物电子式的书写与判断答案　C例4　用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________________________________________________________；NaF：_______

7、_________________________________________________________________；MgS：________________________________________________________________________；K2O：___________________________________________________________