配制一定物质地量浓度地溶液基础练习.doc

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1、配制一定物质的量浓度的溶液基础练习【巩固练习】一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意）　1．下列说法中，正确的是（）。　　A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L　　B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L　　C．将标准状况下的HCl气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L　　D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾　2．（2017秋•启东市校级月考）下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B

2、．用10mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaClD．用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol•L﹣1的盐酸3．（2016广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。　A．950mL，111.2gB．500mL，117g　C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g4．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）。①500mL容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙．A．①④⑤

3、⑥⑦⑧B．①②④⑤C．①④⑤⑥D．全部5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L—1和bmol·L—1，则a与b的关系为（）。A．a＝bB.a＝2bC.2a＝bD.a＝5b6．某温度下100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）。A.30%B.×100%C.26.5%D.×100％7．（2016河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列

4、叙述正确的是（）。A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g8．某500mL溶液中含0.1molFe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)（）。（提示：2Fe3++Fe＝3Fe2+）A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．l.0mol/L9．某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（）。A．溶液的质量减小B．硫酸铜的溶解度增大C．溶液的浓度减小D

5、．溶液的蓝色加深10．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。　　A．该原子的摩尔质量是aNA　　B．Wg该原子的物质的量一定是　　C．Wg该原子中含有a个该原子　　D．由已知信息可得：11．（2016江苏省泰兴一中期中考）设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）。A．1L溶液中含有0.2NA个NO3―B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/LD．500mL溶液中，含有NO3―的物质的

6、量为0.2mol12．今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）。A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：3二、非选择题1．如下图所示为常见仪器的部分结构。（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。（2）仪器B上标记有________（填序号）。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。2．（2017•衡水枣强

7、中学月考）化学是一门一实验为主的基础自然科学．掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键．（1）正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键．请回答：①容量瓶使用之前，必须进行的操作为________________②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________（2）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/LNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还