溶液的配制及分析检测题.doc

《溶液的配制及分析检测题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、溶液的配制及分析检测题一、选择题1．容量瓶上标有(　　)①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式A．①③⑤　　　　　　　　 B．③⑤⑥C．①②④  D．②④⑥【答案】　A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液【解析】　c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】　A3．下列有关实验操作不正确的是(　　) 【解析】　NaOH固

2、体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】　BC4．配制100mL1.0mol•L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)A．容量瓶使用前用1.0mol•L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】　A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，

3、溶液的体积大于100mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】　A5．取100mL0.3mol•L－1和300mL0.25mol•L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为(　　)A．0.21mol•L－1  B．0.26mol•L－1C．0.42mol•L－1  D．0.56mol•L－1【解析】　n(H＋)＝0.1L×0.3mol•L－1×2＋0.3L×0.25mol•L－1×2＝0.21mol，c(H＋)＝0.21mol0.5L＝0.42mo

4、l•L－1。【答案】　C6．若mg密度为ρg•cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(　　)A.ρn32mmol/L  B.ρn48mmol/LC.1000ρn192mmol/L  D.1000ρn288mmol/L【解析】　SO2－4的物质的量n(SO2－4)＝n96mol，则Al2(SO4)3的物质的量为n96×3mol，溶液的体积V＝mρcm3＝m1000ρL，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c＝nV＝n96×3molm1000ρL＝1000ρn288mmol/L，答案为D。【答案】　D

5、7．(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5mol，K＋和Na＋共1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为(　　)A．1mol  B．0.5molC．0.25mol  D．0.15mol【解析】　此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na＋)×1＋n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(Cl－)＋n(SO2－4)×2，解得n(SO2－4)＝0.5mol。【答案】　B8．V mLAl2(SO4

6、)3溶液中含有Al3＋ag，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是(　　)A.125a9Vmol•L－1  B.125a18Vmol•L－1C.125a36Vmol•L－1  D.125a54Vmol•L－1【解析】　该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。 【答案】　C二、非选择题9．已知某盐酸的密度为1.19g•mL－1，HCl的物质的量浓度为12mol•L－1，求该盐酸中HCl的质量分数。【解析】　设盐酸的体积为1L，则溶液的质量为1000mL×1.19g•mL－1＝1190g

7、，n(HCl)＝12mol•L－1×1L＝12mol，m(HCl)＝12mol×36.5g/mol＝438g　w＝438g1190g×100%＝36.8%。【答案】　36.8%10．(2009年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H＋的物质的量浓度为1.02mol/L，计算所用浓盐酸的体积。【解析】　稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为VmL。1.19g•mL－1×VmL×36.5%36.5g•mol－1＝1.02mol/L×0.05L，所以V＝4.3。【答案】　4

8、.3mL11．(1)用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100mL量筒