辽宁省六校2019_2020学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）.docx

《辽宁省六校2019_2020学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、辽宁省六校2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na11一、单选题（1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)A.着色剂B.调味剂C.抗氧化剂D.增稠剂【答案】C【解析】【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意；C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C符合题意；D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态

2、食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；答案选C。2.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（）A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C.断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ【答案】C【解析】【详

3、解】A选项，该反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误；B选项，放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的能量，因此断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量，故B错误；C选项，设断开H—I键所需能量为xkJ，ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量=b＋c－2x=－a，2x=(c＋b＋a)kJ，即为2molH—I键所需能量，故C正确；D选项，由于该反应是可逆反应，转化率小于100%，因此向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；综上所述，答案

4、为C。【点睛】ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量3.下列说法正确的是（）A.因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B.太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A选项，因为3O22O3是吸热反应，臭氧能量高，不稳定，即易发生化学反

5、应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼，故A正确；B选项，煤气是二次能源，故B错误；C选项，吸热反应即为反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，即断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，故C错误；D选项，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=＋566.0kJ/mol，故D错误；综上所述，答案为A。4.下列热化学方程式正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890.3kJ/mol

6、B.在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1molHI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g)ΔH=－14.9kJ/molC.已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/molD.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114

7、.6kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A选项，燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物，因此甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJ/mol，故A错误；B.在200℃、101KPa时，H2与碘蒸气作用生成1molHI放出热量7.45kJ，其热化学方程式为I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol，要指明反应时的温度和压强，对于常温常压的条件可以不注明，故B错误；C选项，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，2gH2即1molH2燃烧生成

8、水蒸气放出242kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ/mol，故C正确；D选项，25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mo