辽宁省实验中学东戴河分校2019_2020学年高二化学10月月考试题（含解析）.docx

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1、辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（7）页，第Ⅱ卷第（8）页至第（10）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。可能用到的相对原子质量：O16N14C12Na23

2、Cl35.5H1一．选择题（单选，共25题，每题2分共50分）1.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（）A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制【答案】D【解析】【详解】A．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把

3、化学能转化为热能，故A正确；B．绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其目的是化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用，故B正确；C．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故C正确；D．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，但是过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故D错误；故答案为D。2.下列各组物质的燃烧热相等的是A.C和COB.红磷和白磷C.3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D.1gH2和2gH2【答案】D【解析】【分析】燃烧热：25℃

4、、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【详解】A、C和CO是不同物质，燃烧热不同，A错误；B、红磷和白磷结构不同，燃烧热不同，B错误；C、乙炔和苯结构不同，具有的能量不同，则燃烧热不同，C错误；D、都是氢气，燃烧热相同，D正确；答案选D。3.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.升高温度能使化学反应

5、速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数【答案】D【解析】A.增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数，A不正确；B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，能增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但是不能增加活化分子的百分数，B不正确；C.活化分子间所发生的碰撞不一定都是有效碰撞，只有在合适的取向下的碰撞才是有效碰撞，C不正确；D.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数，单位时间内在单位体积的有效

6、碰撞次数增加，D正确。本题选D。点睛：只有温度和催化剂才能改变活化分子的百分数，其他条件都不能改变。增大压强与增大反应物浓度都可以增大单位体积空间内活化分子的绝对数目，从而增大了单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数，加快化学反应速率。4.2014年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②③外【答案】B【解析】【详解】①天然气②煤③石油都是不可

7、再生资源；②煤③石油燃烧会污染空环境，不符合节能减排的原则；④水能⑤太阳⑦风能，都是可再生能源，对环境无污染是清洁能源，氢气燃烧只生成水，是洁净能源，符合节能减排原则，则⑤⑥⑦⑧正确，故答案为B。5.下列变化不能用勒夏特列原理解释是（）A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深B.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】C【解析】【详解】A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后，增大了SCN-浓度，化学

8、平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B正确；C．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂，可加快化学反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故