常见的碱教案2.doc

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1、第二节常见的碱一、教学目标（一）知识目标⒈通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质。⒉通过学生探究实验，掌握氢氧化钠的化学性质。（二）能力目标⒈通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。⒉通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。（三）情感目标通过碱的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。二、重点难点重点：氢氧化钠的化学性质；难点：氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。三、学法指导实验探究法四、教学准备多媒体制作五、课时类型新授课六、课时安排一课时七、探究过程【复习引入】①写出下列物质的化

2、学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。②什么叫碱？我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习常见的碱。【演示】趣味实验：白纸显字，显示氢氧化钠的化学式——NaOH。【板书】第二节常见的碱【探究新知】【探究性试验】（1）观察氢氧化钠的色、态，潮解现象。（2）探究氢氧化钠是否溶于水，摸一摸烧杯壁是否发热。4（3）生猪肉皮加入氢氧化钠溶液，探究氢氧化钠的腐蚀性。【板书】1.物理性质【小结】氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，有强腐蚀性。俗名为烧碱、火碱、苛性钠。（因为NaOH易潮解，可作某些气体的干燥剂）【引言】以上我们学

3、习并认识了氢氧化钠的物理性质，下面请联系酸的学习，通过实验归纳氢氧化钠的化学性质。·【板书】2.化学性质【提问】酸与指示剂作用的现象？氢氧化钠是一种碱，与指示剂作用会怎样？【探究性试验】（1）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，加入几滴紫色石蕊，观察？（2）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，加入2--3滴无色酚酞，观察？【板书】（1）氢氧化钠与指示剂作用【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。（并解释白纸显字的原理）【设问】实验室检验二氧化碳可以把它通入澄清的石灰水，根据什么证明是二氧化碳？氢氧化钠和氢氧化钙是一类物质吗？氢氧化钠能否与二

4、氧化碳反应，如何验证？可以引导学生提出假设：【实验】把氢氧化钠溶加入到二氧化碳中，观察：【探究性实验】在收集好二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，观察并解释原因。【板书】（2）氢氧化钠与非金属氧化物的反应请模仿CO2与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式，写出CO2与NaOH反应的化学方程式。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O【思考】（1）工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（2）用所学知识分析：如何保存NaOH固体？能否用NaOH来干

5、燥CO2、SO2等气体？4【提问】什么叫中和反应？NaOH是一种碱，它可与酸发生中和反应，生成盐和水。【板书】（3）氢氧化钠与酸的反应【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成？【探究性试验】酸碱中和反应【讲解】当溶液刚刚变为无色时，酸碱恰好反应。请完成下列化学方程式：NaOH+HCl→_________________NaOH+H2SO4→_________________NaOH+HNO3→_________________【探究性实验】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：尝试写出化学方程式并描述实验现象：NaOH+CuSO4

6、→___________________，现象：________________NaOH+FeCl3→__________________，现象：________________【板书】（4）氢氧化钠与某些盐溶液的反应注意：参加反应的碱和盐必须是可溶于水的，生成物中要有沉淀或水，反应才会发生。【讲述】性质决定用途，氢氧化钠是重要的化工产品，具有广泛的用途。【板书】⒊用途【介绍】（1）由于氢氧化钠易吸收水分潮解，可作某些气体的干燥剂，除去水蒸气。（2）与酸中和，除去精炼石油中过量的硫酸。（3）与油脂反应，用于制肥皂，洗涤剂、去油污。【小结】本节课学

7、习了常见的碱的物理性质和化学性质及用途。我们要重点掌握氢氧化钠的化学性质及相关化学方程式的写法。(引导学生分析、归纳总结)【练习】见投影【作业】课本P236习题44