金属的化学性质教学设计及教学反思及课件文档.doc

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1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质教学设计及教学反思及课件作者：邱文文章來源：本站EI创点击数：7810更新时间：2008-3-14海师附中邱文一、教学目标1.知识与技能%1知道常见金属为氧气的反应%1初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应%1熟悉常见金属的活动性顺序，学会推断常见金属活动性强弱2.过程与方法%1休验和学习科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序%1学习通过对大量实验事实的观察、分析，获取科学结论的科学方法3.情感、态度与价值观%1通过学习洋生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义%1通过

2、学生亲H做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣%1通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度二、教学重点和难点1-重点%1认识常见金属重耍化学性质%1金属活动性顺序的有意义建构2.难点%1金属活动性顺序的有意义建构%1用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化孑问题三、教学模式：活动——建构四、仪器和药品仪器：酒精灯、试管、胶头滴管、锻子药品：镁、铝、锌、铁、铜、盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液教师活动学生活动设计意图情景创设:展示……图片，金属使我们的生活更加绚丽多彩！今

3、天我们就来探究有关金属的化联系生活，从学性质。观察学生熟悉的投影展示学生的课外活动记录（见学案）O生活经验出提问：发引入新课，铝合金门窗表面平整光滑，难道铝在空激发学生的气屮不能被氧气氧化？学生通过思考、分析、交流好奇心与求活动与探究：与讨论,得出“铝在空气中知欲，激励探1.用砂纸打磨铝条表血，观察表血颜色变露置，其表血会被空气屮的究激情。化氧气氧化，生成AlA"的2.然后将铝条在空气屮放置一会儿，再观结论。察表面颜色变化。学生通过对比、交流与讨巡视、指导学生实验并提供帮助论，得出“铝被空气屮的氧提问:气氧化后，表血生成一层致1

4、.为什么铝条在打磨前后或放逍前后颜色密的氧化膜ALO?而阻碍铝会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？2.铝、铁在空气屮被氧化时分别生成Al©、FeQ,铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢？板书：1.与氧气反应:4Al+302=2AL03提问：铁门铁窗易生锈，铝合金门窗表面平整光滑，是否说明铝的金属活动性比不上铁呢？解释:A1心比起FrOs來结构要紧密牢固得多，起了保护作用。被继续氧化”的结论。感知ALOb的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念提问：如何比较金属活动性强弱？讲述：我们可以从金属与酸作用时①能否反应②反

5、应的激烈程度來探究金属活动性强弱。练习：1.写出实验室用％和盐酸反应制取的比化学方程式。2.Mg、Fe、Cu三种金属中,(1)能与盐酸反应的金属有；不能与盐酸反应的金属有；(2)你的判断依据是。活动与探究：金属与酸的反应(见学案)投影展示学生的课外预习记录，解决学生疑难问题。组织学生实验，巡视、指导学生实验并提供帮助。投影展示学生的实验报告，帮助学生总结金属与酸反应规律。板书：2.与酸反应：Zn+2HCl=ZnCL+H2tMg+2HCl=MgC12+H2tFe+2HCl=FeCL+H2t提问：根据金属与酸能否反应,你能把Mg.A

6、l.Zn>Fe、Cu分为哪两类?听讲写方程式对比、交流与讨论，得岀结论对话、交流开展实验，完成实验报告思考、分析明确比较金属活动性强弱的方法巩固相关知识，激活学生原有知识感知分类观对学习元索化学的意义培养实验操作能力、观察能力，使学生学会与别人交流、合作，增强协作精神为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础过渡：Cu和Ag与盐酸都不反应，我们如何比较它们的金属活动性强弱？活动与探究：金属与金属化合物的反应(见学案)投影展示学生的课外预习记录。指导学生设计实验方案%1试剂的选用%1实验操作%1预期现象和结论巡视、指导学

7、生实验并提供帮助提问：通过以上探究活动你能得出Mg、Zn>Fe>Cu、Ag这几种金属的活动性顺序吗？思考、交流与讨论，完善实验方案，实施实验，观察现象，得出探究结论。讨论、交流并达成共识通过方案设计，进一步巩固相关知识［课堂练习］1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器來配制波尔多液？2.家用铝锅、铁锅为什么不能川來长时间盛放酸性食甜？3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你川化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固联系生活，使学生学以致用,能运

8、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。指导学牛口土归纳总结本课题：一、金属化学性质的共性：1.与氧气反应4A1+302=2A102.与酸反应Zn+2HCl=ZnCL+H2tMg+2HCl=MgCL+H2