有关碳酸氢钠溶液受热碱性增强原因的探讨.doc

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1、有关碳酸氢钠溶液受热碱性增强原因的探讨1、问题的提出在试管中加入NaHCOs溶液1汕，向其屮滴入酚酿，溶液变红，酒梢灯加热，红色变深，表明溶液碱性增强，一般认为其可能的原因有两条：一、是由于碳酸氢根离子水解:HCO/+H20<=>氏CO,+OH】AH>0,升高温度,水解平衡右移，溶液碱性增强：二、2NaHC03<=>N82CO3+ILO+CO2,CO产的水解能力大于HCOf,溶液碱性增强。若是原因一，则将受热后的溶液恢复至原温度时，溶液的红色应变浅，应与起始时溶液颜色相同，但实验小却发现恢复到原温度丿舌的溶液颜色要比起始时深，表明溶液碱性的增强不完全是该原因；

2、若是原因二，杳阅资料：全日制普通高级屮学（必修）《化学》（第一册教师教学用书卩小，提NaHCOs超过100°C即开始分解，温度越高，分解加快。LJ能的解释是：在用酒精灯肓接加热时，试管底部的管壁温度超过了ioo°c,引起了与此相接触的NaHCOs分解，生成C02,究竟是何种原因呢，我决定用实验來得出结论。2、原因探究用NaHCOs固体（分析纯,NaHCOs含量不低于99.5%分别配制成lmol/L、0.5mol/L、0.lmol/L、0.05mol/L的四种不同浓度的溶液。每种溶液分别用三支试管各取2mL,各滴入2滴酚酿，其中一支用于实验对照，另两支分别在酒梢

3、灯和80°C的水浴屮加热,为了验证在加热过程屮有无C0：产生，在导气管屮套上一装有lmL澄清石灰水的小试管。右上表是对四组试验的现象的记录：浓盧、加热冷却至原温度酒精灯加热80C水浴加热酒精灯加热80C水浴加热lmol/L20秒溶液沸號.红色明显加深■有大岳气泡产生.檢清石灰水迅即变浑浊加热1分钟.師色明显加深，无其它明显现彖.咯振荡.洛液中有大傲细小气泡逸出.澄清石灰水变浑浊比样品溶液的颜色深比样品溶液的颜色深0.5mol/L现彖同上加加3分忡.溶液颓色明显变深，振協.不能看到大St气泡.澄请石灰水略有浑浊现*冋上现象同上0.1mol/L沸加％后变戒色S稍加

4、ML大，灰溶纟有生石杪••产清浊20腾深泡澄浑加轴3分钟.溶液飙色明显变深.澄清石决水不变浑浊现彖同上与样品濒色和当0,05mol/L20秒溶液沸脸•红色加有大用代泡产生，稍后澄清石灰水略显浑浊现象同上现象1司上与样品斂色相当3、结论根据以上实验现象町知：当用洒精灯貢接加热NaHCOa溶液至沸腾时，其浓度无论人小，均会育NaHCOj的分解；当对溶液进行水浴（温度低于100°C）加热时，浓度较人的亦会发生分解，而浓度较小的则基本上不分解，因此半川酒粘灯加热NallCOa溶液时，其碱性增强的丄耍原因应是NallCOa发生分解产生M2CO3的缘故。4、建议当用演示实

5、验来验证温度对盐类水解平衡的影响时，所取用的溶液的浓度耍稀，且加热时间耍短，不能让溶液沸腾。（全日制普通高级屮学教科书（必修加选修）化学第二册P226。三、“盐类的水解”的学生实验屮证明温度对水解平衡的影响时，若加热至沸腾，待冷却到原温度时，溶液的颜色实际上还是比样品的深。）