专题训练探究盐溶液酸碱性及原因

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1、第三章探究盐溶液的酸碱性及原因1.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4++H2ONH３·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O2．关于盐类水解反应的说法正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于143．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是()A．H2SO4B．NaOHC．Na2CO3D．KNO

2、34．向0.1mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5．一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)6．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是A．P2O5　　　　　B．NaHSO4　　　　　　C．CuCl2　　　　　D．NaF7．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是A

3、．CH3COO－　B．HSO4－　　　　C．H2PO4－　　　D．AlO2－8．下列物质不能破坏水的电离平衡的是A．NaCl　　　　　B．H2S　　　　　　C．Na2SD．NH4Cl9．若用(NH4)2SO4溶液培养植物，溶液的PH会（）A.逐渐上升B．逐渐下降C．不变D．无规律10．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl　　　D．CH3COONa11．常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是A．CH3COO－　B．NH4+　　　　C．HCO3－　　D．NO3－12．下列关于盐的水解的叙述中，正确的是　A．盐类的水解过程是

4、中和反应的逆过程，是吸热过程B．易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C．易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH－的浓度永远相等D．易水解的盐溶液肯定不是中性的13．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是　　①KNO3　②NaOH　③CH3COONH4　④NH4ClA．①>②>③>④　　　B．④>③>①>②　C．③>④>②>①　　　D．③>④>①>②314.（双）能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.醋酸钠溶液的PH大于7D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)

5、为1.32×10-3mol/L15．填表类型溶液引起水解的离子对水的电离平衡的影响酸碱性水解离子方程式强碱弱酸盐KFNa2CO3强酸弱碱盐FeCl3Al(NO3)3强碱强酸盐NaCl16.书写下列溶液的水解方程式NH4Cl:____________________________________________CH3COONa:____________________________________________NaHCO3:____________________________________________17．现有下列十种盐溶液：①NaHSO4②Na3

6、PO4③AlCl3④NH4NO3⑤NaNO3⑥KF⑦Ca(ClO)2⑧Na2SO3⑨Fe2(SO4)3⑩CuSO4。请用序号填空：（1）其中呈酸性的有　　　　　　　　　　；呈碱性的有　　　　　　　　　　　；呈中性的有　　　　　　　　　　　　；　（2）抑制水的电离的有　　　　　　　　；不影响水的电离的有　　　　　　　　。18．在纯碱溶液中滴入酚酞，观察到的现象是_______________________，请用离子方程式解释产生此现象的原：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是　　　　　　　　　

7、　　　　　__________________________________________。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：___________________________________________________________________。318、(1)溶液显浅红色　溶液变为无色，有白色沉淀生成　当加入BaCl2时发生Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓，CO32－浓度减小，水解平衡左移，碱性减弱3