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1、第二节原子结构与元素的性质(一)关键词:外围电子排布价电子层价电子一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素（不完全周期）第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）（横行）复习回忆族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,
2、ⅦB共七个副族三个纵行(8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数元素金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=最低负价二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是()A、只有x+1B、可能是x+8或x+18C、可能是x+2D、可能是x+1或x+11或x
3、+25课堂练习D一、原子结构与元素周期表思考1：以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈周期性变化.(一)原子的电子排布与周期的划分(1)每一周期的第一种元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是___________,这些元素的最外层电子排布,都是__________.碱金属ns1稀有气体ns2np6(2)周期序数等于该周期中元素的______.能层数结论：随着核电荷数的增
4、加，同周期核外电子的排布发生周期性的变化。周期一二三四五六七八元素数目28818183226？金属元素数目023141530？能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考2：元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋(二)原子的电子排布与族的划分在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子
5、可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子。外围电子排布1.将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据是什么？2.元素周期表中的区与族存在着什么样的关系？(三)原子的电子构型和元素的分区周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－22S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－83d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－104d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－2
6、6S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAＳ区ⅢB－Ⅷd区ⅠＢ－ⅡＢds区ⅢＡ－ⅦＡp区０族p区１21s11s2２8２s1－22s22p1－52s22p6３18３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－83d104s1－24s24p1－54s24p6５32５s1－24d1－104d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－145d1－105d106s1－26s26p1－56s26p6(1)S区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA~IIA族,除H外，其余为活泼金属。(2)p区元素：最外层电子构型从n
7、s2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。原子电子构型和元素的分区(3)d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。(4)ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素。(5)f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。元素的存在，是与原子结构的稳定性，特别是与原子核的稳定性有关。原子序数大于83（铋之后）的元素，都是放射性元素，而原子序数在92之后（超铀元素）的元素，是用人工方法合成的元素（Np、Pu在自
8、然界中也有，但含量极微）
