酸碱盐复习教学设计.doc

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1、酸碱盐复习教学设计教学目标1．巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识；3．对学生进行学习方法教育。教学重点、难点复分解反应及置换反应的化学方程式的书写课型讲练结合教学过程引入新课：本章我们学习了三类重要的化合物——酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。先复习酸碱盐基本概念一、酸、碱、盐的组成【练习1】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵①属于酸的是______

2、_______________________；②属于碱的是_________________________________；③属于盐的是_______________________________；④属于酸性氧化物的是___________________属于碱性氧化物的是_______________________________。【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：酸_________碱________正盐_________碱式盐_____________酸性氧化物

3、_________碱性氧化物_______引入：什么是置换反应？我们主要学习了三类置换反应，一类是前面学的氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应，第二类是活泼金属与酸的反应，再就是金属与盐溶液的反应，下面我们主要复习后两类：二、运用金属活动性顺序规律，书写置换反应方程式【练习3】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式（1）钠和盐酸（2）铁与硫酸（3）银与盐酸（4）铁与硫酸铜溶液（5）铜和硫酸锌溶液（6）铜和硝酸银溶液（7）铁与氯化银【小结】①金属与酸、金属与盐溶液能否反应，要根据金属活动顺序加以判断（a

4、只有排在氢前面的金属，才能置换酸里的氢，b只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出（钾、钙、钠除外））。②单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。③金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。引入：什么是复分解反应？其特点是什么？三、根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的化学方程式【练习4】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3+H2SO4——（2）FeCl3+NaOH——（3）H2SO4+Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2+KNO3——（5）K2SO4+BaCl

5、2——（6）KNO3+NaCl——（7）CaCO3+BaCl2——（8）BaSO4+HNO3——第2页,共2页【小结】①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。③BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不发生复分解反应。【作业】从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。①化合反应________________

6、____________②分解反应____________________________③置换反应____________________________④复分解反应（中和反应____________________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________ 第2页,共2页