专题 选修3 物质结构与性质经典精讲 课后复习练习及详解.doc

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1、选修3物质结构与性质经典精讲课后练习主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：下列说法正确的是A.原子半径大小：Na>S>O                               B.金属性强弱：K>Na>CaC.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4          D.碱性强弱：LiOH>NaOH> KOH题二：下列说法正确的是  A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱题三：下图

2、是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是                                        （   ）题四：现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SN                              B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．质具有很高的熔、沸点                      D．该物质与化合物S2

3、N2互为同素异形体题五：下列说法中，正确的是（       ）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大题六：下列说法正确的是（　　）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1题七：下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依

4、次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小第-6-页D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱题一：下列叙述正确的是A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D．原子序数越大，原子半径越大题二：几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙

5、述正确的是(  )A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同C.T、Q的氢化物的稳定性：Q＞T       D.L、M的单质中金属键的强弱：L＞M题三：根据表1信息，判断以下叙述正确的是（    ）                  表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T

6、具有两性  D．L2＋与R2－的核外电子数相等题四：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：Y>Z                   B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W             D．原子及离子半径：Z>Y>X题五：同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性H3ZO

7、4＞H2YO4＞HXO4                B．非金属性X>Y>ZC．元素的负化合价的绝对值按Z、Y、X变大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强题六：已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是A．D位于第2周期                   B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族            D．C和D的单质可能化合形成离子化合物题七：X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的

8、离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是                           A．原子序数大小:X>Y                  B．Xm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- >Xm+      C．在周期表中X、Y在同一周期          第-6-页D．在周