专题物质结构基础经典精讲-讲义

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1、思彤粘题知识引入重难点突破题一某元素的一种同位素X的原子质量数为4,含N个中子，它与力原子组成H,”X分子，在6fgH/KX所含质子的物质的量是（）A.人知7（A—N+加）molB.彳（A—N）molC-為伽。1重点知识梳理：D.^（；4—A^+m）mol几个重要概念元素：同位素：核索：质量数、质子数、中子数及其关系:离了化合物：共价化合物：题二下列叙述正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的授高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其它周期均为18种元素C・副族元索没冇非金属元索D.碱金属元素是指IA族的所有的元素重点知识梳理：元素周期表的编排特点题三下列排列顺序

2、正确的是（）②原了半径：Na>Mg>0④结合质子能力：OH・>CH3COO>C「C.①④D.②③①热稳定性：H2O>HF>H2S③酸性：H3PO4>H2SO4>HCK）4A.①③B.②④重点知识梳理:元素周期律题四根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）C.M与T形成的化合物具有两性D.!?十与R?-的核外电子数相等表1部分短周期元素的原了半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T

3、A.过氧化氢的结构式：H—O—O—HB.2,2—二甲基丁烷的实验式:C3H7C.质子数与小子数相等的氢原子符号：；Hd.C「的结构示意图：28^8题二X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由“X'+与“Y，得，加+d=“一方B.的还原性一定大于丫一C.X、Y—定不是同周期元素D•若X的原子半径人于Y,则气态红化物的稳定性H,〃X—定大于H”Y题三W、X、Y、Z是原了序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各白的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为（2）W与Y可形成化合

4、物W2Y,该化合物的电子式为o（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离了方程式解释原因o（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性>（用分子式表示）（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：>>>O（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。课后拓展练习题一下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HwM>Hn

5、N；⑤氧化物水化物的酸性HwMOa>HhNOv；⑥熔点M>No能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）A.②⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部题二短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z>X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的单质是常见的半导体材料。请冋答：（1）Y在元索周期表屮的位置是o（2）W2Z的电子式是o（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是o（4）上述元索中冇两种非金属元索位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。（5）在259、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧町得Q

6、的最高价氧化物，反应屮每转移1molJ放热190.0kJ,则该反应的热化学方程式是。题三短周期元素X、Y、Z、W原了序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素"，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元索周期表中的位置是；X氢化物的电子式是o（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合示恰好反皿时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离了方程式表示其原因是0（3）Y・AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。隔膜该电池的负极反应式是0（4）Z和W比较，非金属性较弱的

7、是（填元索符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）。a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中lmolH—Z或H-W键所需的能冕d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性讲义参考答案重难点突破题一答案：A题二答案：C题三答案：B题四答案：C金题精讲题一答案：C题二答案：B题三答案：(1)A1(OH)3+OH・=A1O242H2O(2)N8[p：]N「(3)酸A13++3H2O—A1(OH)3+3H+'(4)SO2+C12