一元强碱滴定混合一元弱酸的林邦滴定曲线方程及pHsp的计算-论文.pdf

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1、2014年第18期化学教育(http：／／www．hxjy．org)，。7，西。’。7。《l问题讨论与思考一元强碱滴定混合一元弱酸的林邦滴定—．二：。：q≈．c敏．。己。．c。c．c=l<：q．c。c．c。c．c。．：。．c：。c曲线方程及pHp的计算乔成立(齐齐哈尔大学应用技术学院黑龙江齐齐哈尔161006)摘要用物料平衡式MBE、质子条件式PBE、副反应系数和条件稳定常数等知识，推导出一元强碱滴定混合一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程并用其推导出第一、第二化学计量点pH和pH印，的计算公式。关键词酸碱滴定副反应系数条件稳定常数滴定曲线方程DOI：

2、10．13884／j．1003—3807hxjy．2014030038一元强碱滴定混合一元弱酸是酸碱滴定分析的大量有益的讨论，利用林邦理论“统一”四大滴定一种类型，其滴定曲线方程和化学计量点的pH分析已经成为大多数同行的共识。但目前对于酸碱在酸碱滴定分析中具有重要的理论价值和实际意滴定的林邦滴定曲线方程讨论的还不够深入，只有义。酸碱滴定的滴定曲线方程是描述被滴定溶液中为数不多的教材ll给出了一元强碱滴定一元强酸和H浓度变化的，化学计量点的pH是选择指示剂一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程，但是没有进一的依据，也是用林邦终点误差公式计算终点误差必步讨论

3、林邦滴定曲线方程的应用，对于一元强碱滴须的量E]。由于酸碱滴定的滴定曲线方程是描述定混合一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程，文献报被滴定体系中H+浓度变化的，所以用其推导化学导的就更少，有些文献虽然给出了一元强碱滴定混计量点的pH。。公式顺理成章，然而，目前分析化合一元弱酸溶液的林邦滴定曲线方程，却没有详细学教材中口]仍然用体积计算法计算H+浓度，更的推导过程，结论也是值得商榷的。如文献l4]给出没有用滴定曲线方程推导化学计量点的pH。的计的一元强碱滴定混合一元弱酸溶液，第一化学计量算公式。为了便于教学和研究酸碱滴定分析理论，点的林邦滴定曲线方程为：

4、许多文献[4_。]用林邦理论对酸碱滴定分析进行了K；[H]。+cnK：(以一1)[H]一1—0，K：一干Kt这个滴定曲线方程的形式与一元强碱滴定一元溶液的林邦滴定曲线方程并用其推导出pH和强酸溶液的林邦滴定曲线方程相同，是正确的，但pH的计算公式，为用酸碱滴定曲线方程解决酸碱K：是不正确的。因为第一化学计量点时口一1，滴滴定的理论问题做了一点尝试。定曲线方程变为K：EH]一1—0。文献给出的1副反应系数和条件稳定常数第一化学计量点时，a≈，a黜≈，1．1化学计量点时H+的副反应系数fa(HA)』、a(HB)设用c)Hmol／L的NaOH溶液滴定同

5、浓度的将[H]一(GHA~~tm-1)EH+]和K：一混合aHA丁HH一上昆笛一一元兀弱均酸HA和利H15、溶浴液敝V，InIL，K^a[}{A)>／>代入K：[H]一1一O，得：K(HB)。第一化学计量点(’)时滴入NaOH溶液广H：+]j一／————：：——一弱的体酸积H为AV的eN分Pa1(JH析m浓L度，分为析浓eP1度为cePlmol／I，一元显然这个结论是不正确的m。1／L。第二化学计量，因为教材ll。]中给出的⋯一～⋯⋯一‘⋯一+一点(B一)时滴入NaOH溶液的体积为HmL，分用PBE，MBE，副反应系数和条件稳定常数以析浓度为fN

6、ePa2(】“m。l／L，一元弱酸HB的分析浓度为及酸碱平衡知识推导出一元强碱滴定混合一元弱酸c黎mol／L。*通信联系人，E-mai1：qiaoc1123@163．corn·58·化学教育(http：／／www．hxjy．org)2014年第18期NaOH和HA及HB的滴定反应分别为：1．2OH一的副反应系数OH一+HAzA_+H2O；OH-+卜玎3一B+H2O如果用aoHc㈦表示第一化学计量点(A一)时假设HB解离出来的H+参与了NaOH和HAOH的副反应系数，则acmcHB)表示未与H结合的解离出来的H+的滴定反应，那么NaOH和HA解OH

7、一的总浓度[-OH]是[oH一]的多少倍，OtOHl(FIB)离出来的H+的滴定反应相当于把H+和OH一的反一。因为第一化学计量点时OH一只和HB应看做是主反应，把HA分解为H+和A一的反应看反应生成了B，所以[-OH]一[OH一]+[B]，做是主反应中H+发生的副反应，把NaOH和HB所以解离出来的H+的反应看做是主反应中OH发生的副反应，则oHlFIB)一一[-O丽H]一一[—O—H一]+[jB__一一]一一OHOH—H+OH一=H2O1一_[堡二[-OH一]HAHBAHB因为OH一+HB—B一+HO，所以K一Ij+0I1A—B—HAB——[

8、O—H一][HB-1，，I-OH一]一[-HB]K。因为／K(HB)j一H2OH2OH2O[}，水的离子积Kw===[H+][-OH]，