化学计算的一题多解-论文.pdf

《化学计算的一题多解-论文.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、S试题研究理综HITIYANJIU化学计算的一题多解⊙荆州中学林思俭一题多解能提高我们分析问题和解决问题的能力，是对解题能力的加强和巩固，并对各种解题方法进行类比和联想，从而获得最佳解决问题的方案。以利于在各类检测中能最快、最准确地解答问题、优化解题方法。例某铁的氧化物，在一定条件下用100mL7反应前的氢仅来源于盐酸，n(H)=n(HCl)=0.7mol。-1mol·L的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入由氢、氧元素守恒得：原氧化物中的氧原子的物2+0.7mol0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe完全转质的量为n(O)==0.35mol，23+化

2、为Fe，求该氧化物的化学式。故n(Fe)∶n(O)=0.25mol∶0.35mol=5∶7。2+分析可认为原氧化物是FeO、Fe2O3（或Fe、故原氧化物的化学式为Fe5O7。Fe3+）按一定比例组成。点拨忽略反应中间环节的具体细节，关注重要由0.56L（标准状况）的氯气通入溶液后发生元素原子在发生反应的过程中的最终走向，利用元素2+3+-2Fe+Cl2=Fe+2Cl反应，守恒法解决问题。0.56L2+2+可得Fe的物质的量为n（Fe）=-1×2=22.4L·mol2+3+解法二由于Fe、Fe的物质的量分别为0.050.05mol。mol、0.2mol（由解法一

3、可得），充分利用元素守恒、电荷守恒、得失电子数相等、0.05mol×2+0.2mol×3平均化合价等化学计算的基本方法和技巧解题。原氧化物中铁的化合价为0.2mol+0.05mol=2.8，解法一由反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O①、Fe2O3+故原氧化物的化学式为Fe5O7。6HCl=2FeCl3+3H2O②可知：点拨元素的平均价态法是计算物质化学式的FeO消耗的盐酸为0.05mol×2=0.1mol，重要方法之一。通过计算出核心元素的各价态进行100mL-1求解。盐酸总量n(HCl)为-1×7mol·L=0.7mol，1000L譯mL故Fe2O3消耗

4、盐酸0.7mol-0.1mol=0.6mol，解法三设铁的氧化物的化学式为FexOy，3+0.6moln(Fe)=3=0.2mol，发生反应：FexOy+HCl→FeCl2+FeCl3+H2O，n(Fe)=0.2mol+0.05mol=0.25mol，利用O、H、Fe元素守恒配平可得，由反应①②可知，反应中的氢、氧原子全部生成FexOy+2yHCl→0.05FeCl2+（x-0.05）FeCl3+yH2O，了H2O，由氯元素守恒得，52古之成大事者，不惟有超世之才，亦必有坚韧不拔之志。（宋·苏轼）试题研究理综S理综试题研究SHITIYANJIUHITIYANJI

5、U-n(Cl)=2y=0.05×2+（x-0.05）×3=n(HCl)=0.7mol，A.24mLB.30mL解得x=0.25，y=0.35。C.20mLD.18mL故原氧化物的化学式为Fe5O7。2.已知烯烃和炔烃在催化剂作用下能与氢气发点拨直接设定未知数，依题意列出化学反应方生加成反应，生成烷烃。现有4mol乙烯和乙炔的混程式，利用待定系数法、元素守恒法配平反应，即可顺合气体，在一定条件下与5mol氢气恰好完全反应生利求解。成乙烷，试求：（1）将生成的乙烷完全燃烧消耗氧气的物质的量解法四可认为原氧化物是FeO、Fe2O3，反应物为mol；还有HCl、Cl2，

6、主要产物是FeCl3。（2）原混合物中乙炔的物质的量为mol。+3+-即总反应可认为是：FeO+Fe2O3+Cl2+H=Fe+Cl+3.把amolH2和bmolC2H4混合，在一定条件下，H2O，使它们一部分发生反应生成cmolC2H6，将反应混合2++其中n(Fe)=0.05mol，n(H)=0.7mol，n(Cl2)=0.025气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（）mol。a+3bA.a+3bB.2利用O、H、Cl元素守恒配平可知，a7ca7c+3+-C.+3b+D.+3b-0.05FeO+nFe2O3+0.025Cl2+0.7H=Fe+0.05Cl+222

7、20.35H2O。4.30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反设Fe2O3的物质的量为n，则根据电荷守恒有：应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2.24升（标0.7=（0.05+2n）×3-0.05×1，解得n=0.1。况）,则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）-1-1即原氧化物由0.05molFeO和0.1molFe2O3组成，A.9mol·LB.8mol·L-1-1其中n(Fe)、n(O)分别为0.05mol×1+0.1mol×2=C.5mol·LD.10mol·L0.25mol，0.05mol×1+0.1mol×3=0.35mol，故原氧化物的化学式

8、为Fe5O7。1.D2.