化学必修1第二章第二节离子反应（第1课时）.ppt

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1、§1-3离子反应第1课时第二章化学物质及其变化授课人：黄燕纯揭阳市东山中学……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头不站在潮湿的桌椅上接触火线……——引自初三物理“用电安全”思考：为什么湿手更易触电？——带电粒子的定向移动——“水”（很多物质的良好溶剂）电流湿金属导电：有自由移动的电子物质导电性研究1、NaCl晶体的导电性2、水的导电性3、NaCl溶液的导电性探究实验1：NaCl晶体水NaCl溶液现象无明显现象电流表指针偏转A无明显现象思考与交流1：为什么同种物质的溶液能导电，而固体却不能？（以NaCl为例）食盐的电离Na+Cl-思考与交流1：为什么同种物质的溶液能导

2、电，而固体却不能？（以NaCl为例）虽然NaCl固体中有阴、阳离子，但不能自由移动，而在溶液中NaCl固体发生了电离，产生了能够自由移动的离子。某些化合物自由移动离子离子定向移动溶解于水通电电离受热熔化导电1、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？2.NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？1、电解质必须是化合物！思考与交流2：4、CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗？5、CO2溶于水可以导电吗？是

3、否是电解质？2、“或”3、电解质必须是物质自身电离！电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。3.电解质必须是由于自身电离而导电。概念剖析常见电解质1.酸、碱、盐（如H2SO4，NaOH，NaCl）2.活泼的金属氧化物（如Na2O，CaO）3.H2O物质导电性研究1、水的导电性2、蔗糖晶体的导电性3、蔗糖溶液的导电性探究实验2：水蔗糖晶体蔗糖溶液现象A无明显现象无明显现象无明显现象2、非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。和知识拓展条件现象类别常见非电解质1.大多数非金属氧化物（如：CO2，SO2）2.大多数有机物（

4、如：蔗糖，乙醇）3.NH31、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①NaOH②金属铜③SO2④H2SO4⑤BaSO4⑥C2H5OH⑦稀盐酸⑧熔融状态的KNO3⑨MgO⑩HCl电解质：非电解质：能导电：①④⑤⑧⑩⑥⑨③⑦⑧②随堂练习分类依据:在水溶液中或熔融状态下是否导电物质纯净物混合物单质化合物酸非电解质再回首：对物质分类的再认识不是电解质也不是非电解质碱盐氧化物其他电解质强电解质弱电解质分类依据:在水溶液状态下是否完全电离二、酸、碱、盐的电离电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程1电离：2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的

5、式子。电离是电解质导电的前提，是一个变化。物理3、电离方程式的书写②电荷守恒①质量守恒检查：电离方程式：阳离子阴离子化学式生成符号离子符号注意：电离过程，原子团不能拆Na2SO4=2Na++SO42-H2SO42H++SO42-2、判断电离方程式的正误并改正MgCl2Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_4O2_+MgCl2Mg2++2Cl_FeSO4Fe2++SO42-+H2+H2SO4SO42-常见原子团：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、OH-随堂练习请写出下列电解质的电离方程式：第1组H2SO4HClHNO3第2组NaOHBa(OH)2Ca(

6、OH)2第3组Cu(NO3)2Al2(SO4)3NH4Cl探究活动3：H2SO4=2H++HCl=H++Cl-HNO3=H++SO2-4-3NO第1组电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。请写出下列电解质的电离方程式：第1组H2SO4HClHNO3第2组NaOHBa(OH)2Ca(OH)2第3组Cu(NO3)2Al2(SO4)3NH4Cl酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此

7、而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。电解质饮料、电解质与细胞活动身边的化学……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头不站在潮湿的桌椅上接触火线……——引自初三物理“用电安全”思考：为什么湿手更易触电？人手皮肤表面常因出汗而附着少量的氯化钠固体，手被水弄湿后，这些氯化钠溶于水生成自由移动的Na+和Cl-，增强了导电性。用电离方程式表示电离例本节小结电解质非电解质Na2SO4=2Na++SO42-水溶液熔融化合物从电离的角度认识酸、碱、盐的本质作业1、课本P34第8、11题2

8、、课后预习