化学：第二章第二节《离子反应》课件PPT(人教版必修1).ppt

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1、化学：第二章第二节《离子反应》课件PPT（人教版必修１）离子反应广东汕头潮阳一中黄佩藩化学反应根据反应物和生成物类别及种类划分前提测评1化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应根据是否有电子转移根据是否有离子参加离子反应非离子反应其它方法课时一第二节离子反应思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。小结：①铁、铜能导电思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶

2、液都能导电？小结：自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电因为其中有自由移动的电子存在。因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。讨论：结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质课时一二、强电解质和

3、弱电解质思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?课时一导电实验1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、醋酸等。3.强弱电解质的区别。强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物课时一讨论BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?醋

4、酸易溶，是否属强电解质?小结：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。课时一课时二第二节离子反应前提测评：一、在下列物质中：①CH3COOH②HCｌ③NａOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Nａ2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe1．属于强电解质的是____________2．属于弱电解质的是____________3．属

5、于非电解质的是____________4．溶液中主要以离子形式存在的是____________②③④⑤⑥①⑧⑦⑨②③⑥二、请完成下列方程式：1、CuCl2+2AgNO33、NaCl+CuSO42、CuSO4+BaCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2===BaSO4↓+CuCl2不反应课时二三、离子反应1．离子反应：有离子参加的反应。编号123反应CuSO4+NaClCuSO4+BaCl2CuCl2+AgNO3现象结论和解释有难溶于稀HNO3的白色沉淀生成有白色沉淀生成，滤液为蓝色无明显现象，溶液仍为

6、蓝色Ag++Cl-==AgCl↓NO3-、Cu2+没有参加反应Ba2++SO42-=BaSO4↓Cl-、Cu2+没有参加反应没有发生反应，溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-实验探究:下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。1CuSO4.BaCl2.NaCl2Na2CO3.HCl.NaCl3NaOH.HCl.NaCl酚酞反应过程讨论：1上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？2发生复分解反应的条件是

7、什么？3请尝试用化学符号把实际上发生的反应表示出来。离子反应:就是有离子参加或生成的反应复分解反应的条件:生成沉淀生成气体生成水离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子优点:能揭示反应的实质离子反应的条件：①生成沉淀(生成更难溶的物质)；②离子之间结合成气体挥发掉；③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+2H+＋S2-＝H2S↑CH3COO-＋H+＝CH3COOH离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某离子数目的方向进行．离子方程式的书写步骤

8、:1、写2、改3、删4、查NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写:即写出化学反应方程式例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O改:把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl-=Na++2Cl-+CO2↑