高中化学：第二节离子反应课件人教版必修1.ppt

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1、第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如纯净的酸、纯净的碱、纯净的盐、水等1、根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？练习1、下列物质中哪些是电解质?Cu、纯H2SO4、NaOH固体、NaCl固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精，水。参考答案：H2SO4、NaOH固体、NaCl固体、水判断应注意以下几点：①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2溶于水能导电是因CO2与H2O反应生成

2、H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。强电解质和弱电解质强电解质:在溶液中完全电离的电解质.如强酸(盐酸、硝酸、硫酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）、大多数盐类（如硫酸钠、氯化钠等）。弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱碱（氨水、氢氧化铜等）、水2、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐为什么在水溶液中能够导电呢？是因为他们受到水分子的作用而发生了电离，产生了能自由移动的阴、阳离子。例如：NaCl溶解于水时，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离

3、子(下页图。为了简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子)。NaCl的电离方程式为：NaCl=Na++Cl-练习2：1、写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-2、盐酸、硫酸、硝酸都能电离出H+，试从电离的角度给出酸的概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸练习3:写出NaOHKOHBa(OH)2电离的方程式NaOH=Na++OH–KOH=K++OH–Ba(OH)2=Ba2++2OH–2、NaOHKOHBa(OH)2都能离，试从电离的角度给出碱的概念碱：电离时生成的阴离子全部是的化合

4、物叫做碱OH–OH–练习4:写出NaCl,K2SO4,Ba(NO3)2电离的方程式,参考酸碱的概念，是从电离的角度给出盐的概念NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-盐:在水溶液中能够电离出金属阳离子和酸根离子的化合物[练习5]写出CuSO4、、BaCl2Na2SO4、Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2的电离的方程式练习6下列说法正确的是A电解质都能导电，只要能导电的物质一定是电解质B电解质溶液可以导电是因为电解质在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子C只要有离子就可以导电D电解质是在水溶液中或熔化状态下可以

5、导电的物质。小结：1、电解质的概念，能判定哪些物质为电解质（酸、碱、盐等化合物都是电解质）单质、混合物不是电解质2、电离的概念、过程3、电解质溶液导电的前提条件及原因4、酸、碱、盐的概念能判断常见物质的类别5、能正确写出常见酸（三大强酸）、碱（三种强碱和一种中强碱）、盐的电离方程式二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间发生反应，这样的反应属于离子反应。电解质在水溶液中进行的反应称作离子反应[演示试验2-1]：[1]向2ml硫酸钠溶液中加入5ml氯化钾溶液[2]向2ml硫酸钠溶液中加入5m

6、l氯化钡溶液现象以及化学方程式无变化有白色沉淀产生Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2、离子方程式：这种用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。3、书写离子方程式的步骤第一步，写：写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓第二步，拆：单质、氧化物写成它本身酸：三大强酸必须拆写成离子的形式，其余的酸都写成它本身碱：三大强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2）拆写成离子，中强碱Ca(OH)2是溶液的时候（如澄清石灰水）拆写离子，是悬浊液的时候，（如石灰乳）写成它本身盐：可溶性盐拆写成离子，难溶性盐写成它本

7、身。（一定要记住盐的溶解性表）上述化学方程式可拆写成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓第三步，删：去方程式两边不参加反应的离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓思考：什么是不参加反应的离子，什么是参加反应的离子？怎样来判断？相互结合生成了沉淀、气体、水的离子，其实质就是离子浓度减小了第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。经检查，上述离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等，所写的离子方程式正确。小结：书写离子方程式的步骤1写、2拆、3删、4查练习、完成下列反应的化学方程式、