高中化学 离子反应正误、离子共存课件 新人教版必修1.ppt

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1、第二节离子反应（3）第二章化学物质及其变化电解质电离及盐的溶解性电离易电离强酸强碱HCl、H2SO4、HNO3、难电离弱酸弱碱水H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O等盐溶解性全部可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐氯化物除AgCl外绝大部分可溶硫酸盐除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）绝大部分可溶碳酸盐除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2盐三、离子方程式的正误判断1.看是否与物质反应的客观事实相符合。（1）稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑（2）CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++

2、CO2+H2O=CaCO3↓+2H+（3）Fe与稀HCl反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2.看是否遵守质量守恒定律Al与HCl反应:Al+3H+=Al3++H2↑3.看是否遵循电荷守恒定律铁加入硝酸银溶液:Fe+Ag+=Fe2++Ag2Al+6H+=2Al3++3H2↑224.看化学式的改写是否正确(1)该“拆”的末“拆”Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O(2)微溶物一般写成化学式，但溶液中写成离子生成物则写化学式。CO2通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2OCO2通入石灰乳CO2+Ca(OH

3、)2=CaCO3↓+H2O(3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示:(4)可溶性多元弱酸酸式盐的写法NaHCO3溶液中加入稀盐酸：错误：CO32—+2H+=CO2↑+H2O正确：HCO3—+H+=CO2↑+H2O5.看是否漏掉离子反应｡Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,Ba2++SO2-4=BaSO2↓(错误),正确为:Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓｡6.看反应物或产物的系数配比是否正确｡稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应错误：H++OH-+SO42—+Ba2+=BaSO4↓+H2O;正确：2H++SO42

4、—+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O四､离子共存的判断判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则大量共存｡1.生成难溶物质的离子不能大量共存；例：Ba2+与SO2-4,Ag+与Cl-2.生成气体的离子不能大量共存；例：H+与CO2-3､HCO-3等3.生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存4.溶液无色透明,不存在有色离子常见的有色离子有:Cu2+(蓝色)､Fe3+(黄色)､Fe2+(浅绿色)､MnO-4(紫红色)｡判断时要注意其他隐含条件：酸性、PH值大于7、加入酚酞试液变红等1、下列离子在水溶液中，能大量

5、共存的是A、Na+、K+、CO32－、H+B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D.Na+、K+、MnO4－、NO3－思考与交流CB3、下列离子方程式中,书写正确的是()A.氢氧化铜与盐酸反应:H++OH-=H2OB.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓C.硫酸溶液与碳酸钡反应:SO42-+Ba2+=BaSO4

6、↓D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2CO3B4、下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化钡与盐酸：2H++2OH-=2H2OB.碳酸氢钠与盐酸:CO2-3+2H+=H2O+CO2↑C.硝酸银与盐酸:Ag++NO-3+H++Cl-=AgCl↓+HNO3D.氢氧化钠与硫酸铜:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D5.(2009·德州高一检测)某无色溶液中,可大量共存的离子组是()A.Na+､HCO-3､SO2-4､Br-B.Cu2+､NO-3､Cl-､SO2-4C.H+､Cl-､K+､CO2-3D.K+､Mg2+､SO2-4､OH-A6、现有：H＋、OH

7、－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是离子2）当溶液中含H+时，不可能同时存在的是离子3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的是离子4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是离子5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是离子CO32－、SO42-CO32－、OH－H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32－、OH－CO32－、OH－、SO42-、Cl－本节结束