离子反应课时训练三离子反应方程式的正误判断和离子共存

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1、《离子反应》课时训练三离子反应方程式的正误判断和离子共存重点一：离子方程式的正误判断例1、下列离子方程式错误的是（）A、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++OH－=H2OB、氨水与醋酸溶液反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2OC、Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D、BaCO3与盐酸的反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O例2、下列离子方程式正确的是（）A、硫化亚铁放入盐酸中：S2－+2H+=H2S↑B、硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=C

2、uS↓+2H+C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OD、碳酸氢氨溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3－+OH－=H2O+CO32－重点二：离子的共存例3、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A、Mg2+、Na+、K+、Cl－B、K+、SO42－、NO3－、Ba2+C、NH4+、SO42－、HCO3－、K+D、Ba2+、Cl－、NO3－、Na+例4、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子

3、是（）A、SO42－B、NO3－C、OH－D、CO32－例5、在强酸性的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（）A、K+、Na+、HCO3－、NO3－B、Na+、Mg2+、Cl－、SO42－C、K+、Na+、Cl－、Cu2+D、Na+、Ba2+、Cl－、SO42－要点记忆：1、离子方程式的正误判断：①看是否符合客观事实；②看物质是否可拆③看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）④看是否漏掉离子2、离子在溶液中能否大量共存的分析：离子能否大量共存的关键是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。“大量”指

4、的是浓度大。（1）看离子间是否发生复分解反应看离子间能否反应生成难溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水等）（2）看离子间能否发生氧化还原反应（3）注意挖掘隐含信息①溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子：如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－②溶液澄清时，则溶液不一定无色③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子④强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子练习：1、下列离子方程式中，正确的是（）A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OA、钠与水反应：

5、Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、K+、H+、SO42－、OH－B、Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C、Na+、H+、Cl－、CO32－D、Na+、Cu2+、Cl－、SO42－3、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3－B、Cl－C

6、、OH－D、Cu2+4、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－5、下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A、K+、MnO4－、Mg2+、Cl－B、Na+、Ba2+、HCO3－、NO3－C、Na+、NO3－、CO32－、Cl－D、K+、H+、Cl－、S2－6、下列离子方程式书写正确的是（）A、铁溶于盐酸：2Fe+

7、6H+=2Fe3++3H2↑B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑7、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。8、某溶液中含有较大量的Cl-、C

8、O32-、OH-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，那么应：（1）先检验，加入的试剂是，离子方程式是。（2）再检验，加入的试剂是，离子方程式是。（3）最后检验，加入的试剂是，离子方程式是。9、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、NA2SO4、NaCl、CUSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据以上现象推断：（