离子反应方程式的正误判断和离子共存学案

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1、新县高中高一年级化学导学案(13)编题人：李晓慧审题人：余孝彬班级学生姓名离子方程式的正误判断一、上节知识回顾：1、哪些物质可拆写成离子形式？哪些物质不可拆写成离子形式?2、写出下列反应的离子方程式：足量醋酸滴在石灰石上：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：澄清石灰水中通入过量二氧化碳：二．本节知识要点：离子反应方程式的正误判断：判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。例：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O2．产物是否正确。例：铁与稀盐酸反

2、应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（　）铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（　）3．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况。例：CH3COOH与NaHCO3溶液作用应写成：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，若把CH3COOH拆开写成H+、将HCO3-拆开成CO32-就错了。4．是否符合“三个守恒”，即电荷守恒、电子守恒和元素守恒。例：将2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2+写成Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋就错了。5．“=、↑、↓、Δ”等用法是否正确。6．配比是否合理，是否忽略了隐含的离子反应

3、。例：稀硫酸与氢氧化钡溶液混合若写为：H＋+SO42-+Ba2＋+OH-=BaSO4↓+H2O就错了，因为SO42-与Ba2＋按1∶1的物质的量反应时，H＋与SO42-的物质的量应为2∶1，Ba2＋与OH-的物质的量也应为1∶2，所以正确的写法应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　又如NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热反应若写成：HCO3-+OH-=CO32-+H2O就错了，显然忽略了NH4++OH-=NH3↑+H2O这一反应，正确的写法应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　7．是否符合反应物的

4、用量。例如：少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：　　　　　　　　　　　　　　　　过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：　　　　　　　　　　　　　　　　碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　8．微溶物质的处理例：石灰水与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　石灰乳中滴入盐酸的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　硝酸钙浓溶液中加入浓氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳析出晶体　　

5、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【课堂练习】1.下列离子方程式错误的是：（）A、亚硫酸钡与盐酸：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2OB、铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2Fe3++3H2C、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OD、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O2、判断下列离子方程式是否正确（在括号内划“√”或“╳”）：（）（1）铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（）（2）将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑（）（3

6、）氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H＋=H2O（）（4）硫酸铜溶液与跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓（）（5）向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-（）（6）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2＋+2H2O+2CO2↑3、下列离子方程式的书写是否正确,为什么?①铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应：OH－+H+=H2O③碘化钾溶液与适量溴水反应：I－+Br2=I2+Br－ 新县高中高一年级化学导学案(14)编题人：李晓慧审题人：余孝彬班级学生

7、姓名离子共存一、上节知识回顾：判断离子方程式书写正误的一般方法有哪些？二、本节知识要点：离子共存离子在溶液中能否大量共存的判断：所谓离子在溶液中不能大量共存，就是离子相互之间可以发生离子反应而生成新的物质。判断离子能否大量共存问题的一般思路为：1．离子间发生复分解反应而不能大量共存。（1）生成沉淀：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。酸：H＋与SiO32-、AlO2-、*S2O32-；碱：OH-与Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等；盐：如Ag＋与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；

8、Ba2＋与SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等；Ca2＋与CO32-、SO32-、