必修1第二章第二节离子反应(第2课时).ppt

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1、第二节离子反应第二课时：离子反应方程式的书写化合物电解质非电解质强电解质弱电解质复习电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。注意：1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、能导电的物质不一定是电解质；电解质不一定能导电。3、电解质能导电，但导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电。实验现象混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子生成的新物质向Na2SO4溶液中加入KCl向Na2SO4溶液中加入BaCl2教材P31实验2-1无现象白色沉淀Na+、K+SO42-、Cl-Na+、K+SO42-、

2、Cl-无Na+、Ba2+SO42-、Cl-Na+、Cl-BaSO4思考：【讨论】从电离的角度分析产生不同现象的原因？一、离子反应1、定义：有离子参加的反应，称为离子反应。二、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。2、离子反应的本质：溶液中某些离子的减少2、离子方程式书写步骤①写：写出正确的化学方程式例：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O②拆：易溶的强电解质改写成离子形式，难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示“拆”中需要注意的问题：A:应该拆成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质强

3、酸:强碱:可溶性盐:HCl、HNO3、H2SO4NaOH、KOH、Ba(OH)2如钾钠铵硝酸盐(溶解性表)“拆”中需要注意的问题：B:仍用化学式表示的物质：难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示a.难溶性的碱盐：b.难电离的物质：c.气体：d.氧化物：f.单质:Mg(OH)2、AgCl、BaSO4弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF弱碱：NH3.H2O、Mg(OH)2H2OCO2、NH3、H2CO2、CaOH2、O2溶解度口诀钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快②拆：例：碳酸钙与盐酸反应的化学方程

4、式可以拆写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2③删：删去两边相同的离子④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2细心探究：完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2从以上三个离子方程式，你发现了什么？(3)离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。H

5、++OH-=H2O结论：酸与碱发生反应的实质是由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成H2O实验2-3观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有蓝色沉淀产生Cu2＋+2OH-=Cu(OH)2↓溶液先变红后无色H++OH-=H2O有气泡产生CO32-+2H+=H2O+CO2↑复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓CO32-+2H+==+

6、H2O+CO2↑H＋＋OH－==H2O（1）、铁和稀硫酸反应：（2）、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：练习：1、写出下列反应的离子反应方程式2、书本P34第5、6、7题2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。怎样书写（步骤）？写、拆、删、查。小结1、离子反应的条件有沉淀生成(见课本溶解性表)有挥发性物质生成（放出气体）有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）作业：P34页第9题