课题2原子的结构（1）.doc

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1、课题2原子的结构教学目标1.知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。3.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。4.知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。5.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。教学重点1.原子的构成、相对原子量的概念2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。知道相对

2、原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。教学难点原子核外的电子是分层排布的；典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。课时安排4课时。教学过程第1课时一、导入新课播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。二、新课教学1.原子的体积教师引导学生阅读教科书和图3-8，让学生了解原子的大小。明晰：原子的体积很小。如果将一个原

3、子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。2.原子的构成19世纪以前，原子一直被认为是坚硬的不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开了原子的大门，人们开始揭示原子内部的秘密。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小

4、部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。α粒子轰击金箔设问：产生上述现象的原因是什么呢？①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间。②一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。③极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空

5、间，电子就在这个空间里做高速运动。结论：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。（可参见教科书图3-9）提问：原子核还能不能再分呢？分析：1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735思考：原子中存在带电的粒

6、子，为什么整个原子不显电性？分析：由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。三、课堂小结本节学习了原子的构成，知道了原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成，核电核数等于质子数等于核外电子数。下节课我们将学习原子核外电子的排布，希望同学们事先预习。