人教版化学选修四——影响化学反应速率的因素2014刘.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素有利的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制化学反应速率呢？化学反应速率的决定因素是物质本身的化学性质。其他因素内因（决定性因素）浓度催化剂压强温度影响化学反应速率的因素没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向投篮化学反应有效碰撞无效碰撞活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%化学反应速率主要取决于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质单位体积内活化分子数有效碰撞的几率结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率现象：H2C

2、2O4溶液浓度大，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O一、浓度对反应速率的影响探究实验:0.01mol/L的KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢本质原因：反应物浓度增大反应速率加快活化分子数增大单位体积内有效碰撞次数增加应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaC

3、O3粉末AD注意事项：浓度的影响只适用于气体或溶液的反应，固体、纯液体的浓度均可视为常数。固体反应物速率与表面积有关：表面积越大，反应速率越大随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。二、压强对反应速率的影响压强增大气体的体积缩小浓度增大化学反应速率增大化分子数增大单位体积内活二、压强对反应速率的影响压强对反应的影响本质上是浓度的影响增大压强，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强只对于有气体参加的反应的速率有影响结论：对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大

4、→反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、充入“无关气体”（如He）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，容器体积不变→各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。练：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（　）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大DE浓度增大N2

5、浓度增大O2浓度增大各物质浓度减小浓度不变现象：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快，2、升高温度，正、逆反应速率都加快3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。三、温度对反应速率的影响探究实验：Na2S2O3和H2SO4在不同温度下反应速率比较5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢温度每升高10℃，速率增加2-4倍。三、温度对反应速率的影响升高温度数增加活化分子百分活化分子数增

6、加单位体积内有效碰撞次数增加反应速率加快四、催化剂对反应速率的影响实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率注意：没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性使用催化剂降低活化能活化分子的数目增多活化分子的百分比增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂无催化剂小结：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大

7、压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快外界条件对反应速率的影响规律：高则快、低则慢加快都加快、减慢都减慢练习：1、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（）A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量称之活化能AAC3、NO和C

8、O都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的是（）A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度能提高反应速率D．改变压强对反应速率无影响C练习：4、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）CO2（g）