选修四影响化学反应速率的因素

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素浓度催化剂温度影响化学反应速率的因素初步归纳为：2.温度1.浓度3.催化剂内因：反应物本身的性质决定性作用外因:对比实验影响因素1影响因素2影响因素3实验1改变不变不变实验2不变改变不变实验3不变不变改变方法导引：1.研究某一因素影响时，要设计对比实验2.科学可行简约安全3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等方案1:设计对比实验探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤：试管药匙量筒胶头滴管实验仪器:实验药品:NaH

2、CO3粉末已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3.0mol/L的盐酸0.1mol/L的盐酸取2支试管，向试管中分别加入等量的碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试管中加入2mL3.0mol/L的盐酸方案二:设计对比实验探究温度对反应速率的影响0.1mol/LNa2S2O40.1mol/LH2SO4实验步骤：已知:Na2S2O4+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O试管烧杯量筒胶头滴管酒精灯实验药品:实验仪器:P21实验2-3方案三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的

3、影响实验步骤：实验仪器:试管量筒胶头滴管药匙实验药品:H2O2,MnO2粉末已知：2H2O2===2H2O+O2↑取2支试管，加入等量的过氧化氢溶液，然后在其中一支试管中加入少量MnO2粉末实验一:浓度对化学反应速率的影响实验步骤实验现象结论浓度大的产生的气泡快反应物浓度大的化学反应速率快已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑取2支试管，向试管中分别加入等量的碳酸氢钠粉末，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L的盐酸，另一支试管中加入2mL3.0mol/L的盐酸浓度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反

4、应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。１.浓度对反应速率的的影响外界条件对反应速率的影响注意：此规律只适用与气体反应和在溶液中进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。实验步骤实验现象结论实验二:温度对化学反应速率的影响升高温度反应速率增大进行加热的先生成沉淀已知:Na2S2O4+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OP21实验2-3温度对反应速率的影响影响外因单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子

5、总数活化分子数升高温度不变增加增加加快结论：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。2.温度对反应速率的影响:外界条件对反应速率的影响实验三:设计对比实验探究催化剂对化学反应速率的影响实验步骤实验现象结论取2支试管，各加入2mL过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末加入二氧化锰的试管产生的气体快使用催化剂能加快反应速率已知：2H2O2===2H2O+O2↑生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂使用催化剂降低活化能催化剂对反应速率的影响3

6、.催化剂对反应速率的影响外界条件对反应速率的影响通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂催化剂加快化学反应速率；减慢化学反应速率。正催化剂负催化剂结论：当其他条件不变时，反应物的表面积压强影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：2.烧柴煮饭，先将木柴劈小1.工业合成氨，通常在2×107～5×107Pa的压强下进行。4.压强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.5.

7、固体表面积对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。一.内因：反应物的性质(决定因素)二.外因:1.浓度2.温度3.催化剂4.压强5.接触面积6.其他因素影响化学反应速率的因素：实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气1分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。温度温度越高,变质越快浓度越大,反应越快反应物浓度反应物接触面积催化剂通常都会加快反应速度接触面积越大,反应越快课堂

8、练习：A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是()D3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是()A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温