人教版化学选修四影响化学反应速率的因素ppt课件.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？问题：有效碰撞1、什么是有效碰撞？能引起分子间的化学反应的碰撞有效碰撞是发生化学反应的充要条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向类比法：借鉴投篮碰撞理论活化分子2、什么是活化分子活化分子高出反应物分子平均能量的部分看图：能够发生有效碰撞的分子叫活化分子3、什么是活化能？活化分子占分子总数的百分率称为活化分子百分数能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成

2、物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质能量活化分子的百分数越大，单位体积内越多，单位时间内有效碰撞次数，化学反应，速率越大4.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子越多越快1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率的主要因素决定化学反

3、应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。影响反应速率的因素（2）外部因素（1）内部因素（主要因素）：参加反应物质的性质一、浓度对反应速率的影响浓度增大→n活增大→有效碰撞↑→V↑1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，

4、反应速率增大。a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行()A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。AD请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应

5、速率的影响情况二、压强对反应速率的影响结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强增大→体积减小→V↑→C增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充

6、入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。注意：对于气体有下列几种情况:1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大2、恒容时：A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变3、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体

7、积增大，→各反应物浓度减少→反应速率减慢。例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（　）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE三、温度对反应速率的影响实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍

8、数值（t2-t1)/10