资源描述：
《元素周期律的应用课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、元素周期表和元素周期律的应用CompanyLogo元素周期律的应用上课内容巩固复习新知学习新知小结新知练习复习学习总结巩固CompanyLogo单质与水或酸反应置换出氢气的难易元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）——氢氧化物的碱性强弱相互置换判断金属性强弱的标准小结新知讨论新知学习新知复习巩固练习新知CompanyLogo判断元素非金属性的强弱的标准单质与氢气化合生成气态氢化物的难易元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱相互置换你都记住了吗？小结新知讨论新知学习新知复习巩固练习新知11121
2、31415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价=最外层电子数最低负化合价数=8–最外层电子数+1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子
3、层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。返回小结新知讨论新知学习新知复习巩固练习新知元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构位置性质决定反映（1）结构决位置：原子序数＝核电荷数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数决定反映决定反映最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的
4、金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱（2）结构决定性质：最外层电子数＝主族元素的最高正价数＝8－︱负价数︱小结新知讨论新知学习新知复习巩固练习新知（3）位置决定性质：同周期：从左到右，递变性同主族{相似性从上到下，递变性（4）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的性质递变可表示为：内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）电子层数相同（等于周期序数）逐渐增加最外电子数逐渐增加（1~8）相同（等于族序数）最高正价+1~~+7等于族序数原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阴阳离子半径均渐小阴阳离子
5、半径均渐大得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐减弱失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性碱性渐弱酸性渐强碱性渐强酸性渐弱气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱点特殊知识找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在“折线”附近SiGeGa找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐
6、高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh原子半径依次减小原子半径依次增大失电子能力依次增强金属性依次减弱，非金属性依次增强得电子能力依次增强金属性依次增强，非金属性依次减弱小结新知讨论新知学习新知复习巩固练习新知非金属性逐渐增强01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强返回小结新知讨论新知学习新知复习巩固练习新知微粒半径大小比较1.先比较电子层数电子层数越多，微粒半径越大。2.电子层数相同再比较核电荷数核电荷数越多，微粒半径越小。3.
7、电子层数和核电荷数都相同最后比较核外电子数核外电子数越多，微粒半径越大。KCs＜SNa＜Al3+Mg2+Na+F-O2-＜＜＜＜SS2-＜三部曲小结1.学习和研究化学的规律和工具（1）元素“位—构—性”之间的关系（2）金属性与非金属性的递变规律（3）化合价规律主族序数=最外层电子数=最高正最高正价+
8、最低负价
9、=8（H除外）小结新知讨论新知学习新知复习巩固练习新知元素的金属性和非金属性递变HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性
10、逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2.研究发现新物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。金属与非金属交界处硅、锗氟、氯、硫、磷附近过渡元素小结新知讨论新知学习新知复习巩固练习新知1.下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．
