元素周期律的应用.ppt

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1、元素周期律的应用一、同周期元素性质的递变规律（一）预测同周期，随着原子序数的递增，半径减小，核对外层电子的吸引力增强：失电子能力（金属性/还原性）减弱得电子能力（非金属性/氧化性）增强（二）判据1.元素原子失电子能力的强弱判断依据：（1）比较元素的单质与水(或酸）反应置换出氢的难易程度。反应越容易发生,元素原子的失电子能力越强。（2）比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强,元素原子失电子的能力越强。（3）单质间的置换反应。（4）金属活动性顺序表。（5）根据阳离子的氧化性强弱判断。阳离子的氧化性越强,则对应原子的失电子能力越弱。如Fe2+的氧化性比Mg2+的强,

2、则金属性:Mg>Fe。2.元素原子得电子能力的强弱判断依据：（1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。反应越容易进行,生成的气态氢化物越稳定,元素原子得电子的能力越强。（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强,元素原子得电子的能力越强。(3)根据非金属单质间的置换反应判断。活泼的非金属可将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,则非金属性:Cl>Br(4)根据阴离子的还原性强弱判断。阴离子的还原性越强,元素原子得电子能力越弱。如还原性:CI-I第一组实验：Na、Mg与水的反应金属

3、性：Na>Mg反应物现象方程式Na、水、酚酞Mg、水、酚酞大量气泡、溶液变红加热前——无明显现象，加热后——大量气泡，红色明显2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(缓慢)△结论（三）实验验证第二组实验：Mg、Al与盐酸反应反应物现象离子方程式Mg、盐酸Al、盐酸反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡金属性：Mg>AlMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑结论现象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液现象：NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液第三组实

4、验金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱冷水沸水均不反应；跟酸较为迅速反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：NaMgAl原子失电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐减弱性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温（生成少量）须加热最高价含氧酸的酸性强弱H2SiO3（H4SO4)弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸SiPSCl性质的比较SiPSCl原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强结论：氢化物的稳定性较稳定高温分解很稳定很不稳定点燃或

5、光照高温不稳定