浙江省台州市10-11学年高二化学下学期期末质量评估试题苏教版.doc

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1、浙江省台州市10-11学年高二化学下学期期末质量评估试题苏教版1、本卷共8页，三大题，27小题，满分100分，考试时间90分钟。2、用蓝、黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回。可能用到的相对原子质量：O-16，Na-23，S-32，K-39，I-127第I卷（选择题共44分）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每题2分，共44分）1．为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是A．在电解铝工业中添加冰晶石B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C．开发太阳能

2、、风能、氢能等清洁能源D．大力发展火电，缓解用电紧张2．下列关于化学反应方向的叙述中正确的是A．ΔH<0，ΔS>0的反应肯定是自发的B．ΔH<0，ΔS<0的反应肯定是自发的C．ΔH>0，ΔS>0的反应肯定是自发的D．ΔH>0，ΔS<0的反应肯定是自发的3．在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是A．Na2SO4　　　B．CuC12　　　C．NaCl　　　　D．AgNO34．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是A．υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1B．υ

3、(B)＝0.3mol·L-1·ｓ-1C．υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1D．υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-15．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．生铁比纯铁容易生锈D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢6．下列物质分离方法不正确的是A．分离铁屑与水的混合物——倾析法B．分离铜离子和铁离子的混合物——纸层析法C．分离溴和水的混合物——分液法11D．分离硝酸钾和氯化钠的混合物——结晶法7．下列说法错误的是A．用硝酸银溶液鉴别NaNO2和NaClB．用新制Cu(OH

4、)2检验牙膏中的甘油C．用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用KSCN溶液检验制得的硫酸亚铁铵晶体是否变质8．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol•L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液9．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A．加酚酞显无色的溶液B

5、．含有H+的溶液C．pH<7的溶液D．c(H+)>c(OH―)的溶液10．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是A．通入HCl气体B．加入苯酚钠固体C．加入蔗糖D．加入金属钠11．下列仪器使用方法错误的是A．分液漏斗使用前需检查是否漏液B．减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C．坩埚可直接加热，不需要垫石棉网D．蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下12．下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分

6、子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大13．下列说法不正确的是A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)•6H2O11，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)•6H2O溶解度最小C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素14．关于海带中提取碘实验

7、，下列说法正确的是A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-15．若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如右），则下列说法正确的是A．d溶液是稀硫酸B．c溶液颜色变蓝C．b极发生氧化反应D．a极是铜棒16．在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJB

8、．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ17．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方