初中化学酸碱盐单元专项练习题.doc

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1、初中化学《酸碱盐》单元专项练习题　　一、选择题(每题2分，计36分)　　1.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是()　　A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应　　2.下列电离方程式正确的是()　　A.H2SO4=H2++SO42-B.CaCl2=Ca2++Cl2-C.Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-D.Na2CO3=Na++CO32-　　3.下列说法正确的是()　　A.电离时有阴离子生成的物质叫盐　　B.电离时有阴离子和氢离子生成的化合物叫做酸　　C.酸、碱、盐溶液中阴、阳离子的数目相等　　D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根

2、离子的化合物叫做碱　　4.下列各组物质在指定条件下能发生置换反应的是()　　A.纯净氢气通入氧化铜粉末B.铜粉放入硝酸银溶液　　C.一氧化碳通入高温的氧化铜粉末D.铁粉和碱式碳酸铜粉末混合　　5.能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是()　　A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.盐酸D.硝酸　　6.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是()　　A.CuSO4与NaOHB.Na2CO3与H2SO4C.KOH与HNO3D.Mg(NO3)2与CaCl2　　7.不能用金属和酸直接反应得到的物质是()　　A.FeCl3B.FeCl2C.ZnCl2D.MgC

3、l2　　8.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是()　　A.SO2B.NH3C.H2D.CO2　　9.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()　　A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-　　C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-　　10.X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与稀硫酸不反应.将X放入Y(NO3)2溶液中，有Y单质析出.X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是()　　A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、X、ZD.Z、X、Y　　11.下列试剂中

4、，能将氯化钡、碳酸钾、硫酸钠三种溶液区别开的是()　　A.碳酸钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.硫酸钾溶液　　12.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和K2SO4溶液反应，乙溶液和KCl溶液反应，丙溶液和KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组()　　A.甲为稀HNO3，乙为AgNO3溶液，丙为NaNO3溶液　　B.甲为Ba(OH)2溶液，乙为NaNO3溶液，丙为稀HNO3　　C.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为稀HNO3，丙为AgNO3溶液　　D.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为AgNO3溶液，丙为稀HNO3　　13.下列物质长时间敞口放置在空

5、气中，质量会增加且有新物质生成的是()　　A.硫酸钡B.浓硫酸C.浓盐酸D.苛性钠　　14.要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是()　　A.NaOH→Na2SO4B.CuO→Cu(OH)2C.Cu(OH)2→CuOD.BaCl2→BaCO3　　15.经实验测得某溶液由Ca2+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子组成，其中Fe3+、SO42-、Cl-离子个数比为3∶1∶13，则该溶液中Ca2+、Fe3+、SO42-离子个数比为()　　A.2∶3∶2B.3∶2∶3C.3∶3∶1D.1∶3∶1　　16.有相同质量的铁和锌，分别与足量的稀硫酸完全反应，生成等质量的氢气.最

6、可能的结论(若含杂质时，则假设杂质不与酸反应)是()　　A.铁和锌都是纯净物B.铁是纯净物，而锌含杂质　　C.锌是纯净物，而铁含杂质D.以上三种情况都有可能　　17..欲生成下列各选项中的最终产物，所采用的方法正确的是()　　A.KClO3O2MgOMg(OH)2　　B.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液　　C.CCO2CaCO3Na2CO3Na2SO4溶液　　D.CuCuSO4Cu(OH)2CuO　　18.硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成.则析出的少量金属是()　　A.CuB.AgC

7、.Cu和AgD.Fe和Cu　　二、填空题(每空1分，计40分)　　1.农业上既用它来降低土壤的酸性，也用它来配制农药波尔多液，这种物质的名称是；既能在工业上用它除去金属表面的锈，又存在于人的胃液里，帮助消化，这种物质的名称是。　　2.今有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体，还有CuSO4、NaOH、FeSO4、KNO3、Na2SO4和稀H2SO4六种溶液.它们中的某几种物质在常温下互相转变的关系可表示如下：　　(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D　　(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气　　(3)固体甲+溶液B→溶液C+水　　根据以上相互转化关系，