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时间:2020-04-03
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1、四川省成都外国语学校2013届高三化学周练题(3)第Ⅰ卷(单项选择题共42分)一、单项选择题:本题包括7小题,每小题6分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5K-39Fe-56Cu-641、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜B.浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAC.60g二氧化硅晶体中含NA个SiO
2、2分子D.在含有1molCH3COO-的醋酸钠溶液中,Na+数目大于NA2、下列有关电解质溶液叙述中错误的是()A.常温下,0.1mol·L-1H2SO3溶液,若c(OH-)/c(H+)=1×10-8,该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.25℃时,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合,当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7D
3、.向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时,溶液中c(HCO3-)的变化情况是先变大后变小3、如图,将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A.将M、N用导线直接相连,在溶液中滴人酚酞试液,C电极周围溶液变红B.M接电源正极,N接电源负极,当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时,则生成0.001molNaOH。C.M接电源正极,N接电源负极,将C电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜D.M接电源负极,N接电源正极,若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液,反应一
4、段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀4、下列说法中正确的是()A.H218O中投入Na2O2固体,反应的化学方程式为2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑B.制备Fe(OH)3胶体时,将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,在加热的同时不断搅拌,直到得到红褐色溶液C.向Ba(OH)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入过量氨水,又变浑浊-13-D.用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体配制成100mL0.100mol•L-1NaCl溶液5、下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示
5、KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化6、蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下:室温下,相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下
6、表1氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2(溶度积)KSP4.0×10-381.25×10-331.8×10-11注:①lg2=0.3,②离子的浓度小于1.0×10-5mol·Lˉ1时,可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是A.在滤液I中,不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2+沉淀B.滤液I中,加Ca(OH)2后Al3+比Fe3+先沉淀完全C.室温下,用Ca(OH)2把滤液I的pH调节到4.7时,Al3+刚好沉淀完全D.称18.2g碱式碳酸镁【aMgCO3·bMg(OH)
7、2·cH2O】高温加热分解得到6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知a=3、b=1、c=37、有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生表中的离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32―、Cl―、OH―、SO42―已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度比纯水大;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是-13-A.D是Na2SO4B.将等体积、
8、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后的溶液c(Cl-)>c(Ba2+)C.A的水溶液中可能有:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)D.常温下,0.15mol/LC溶液和0.20mol/L盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液和盐酸的体积比约为3:2化学部分第Ⅱ卷(非选择题共58分)8、(15分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
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