2014年高考化学二轮 专题八 化学反应速率和化学平衡扫荡狂练.doc

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1、2014年高考化学二轮专题扫荡狂练专题八化学反应速率和化学平衡1.（天津市2013年高三联考）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　△H＝—196.6kJ·mol-1，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动　　　B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同C．平衡状态①和②，SO2转化率相同　　　　　D．t4时刻改变的条件是减小压强

2、2.（天津市2013年高三联考）向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH=-Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是（）A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小3.（四川成都2013年高三毕业诊断）在一恒温体积可变的密闭容

3、器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是　　（）A．0～t2时，v正>v逆B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ4.（江苏南通2013高三调研）T℃，向5.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　△H=+196kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度变时，改变某一条件，下列结论正确的是（）75

4、5.（江苏南通2013高三调研）下列图示与对应的叙述相符的是（）　　A．图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度　B．图Ⅱ可表示用0.1000mol/L醋酸滴定40.00mL0.1000mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线　C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1

5、负极相连　　C．温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响　　D．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小7.（湖北省7市2013年期末联考）一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)　ΔH＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是　（）实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850c(A)起始/mol·L-1121c(A)平衡/mol·L-10.510.85放出的热量/kJabcA.实验III的化学平衡常数K<1B.验放出的热量关系为b>2aC.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为

6、0.005mol•L-1·min-1D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡8.（2013年湖南长沙高考模拟）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是　（）A．混合物中各组分的浓度改变　　　　　　B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变　　　　　　D．混合体系的压强发生改变9.（2013年湖南长沙高考模拟）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)75，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.4]0

7、.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是　（）A．甲中反应的平衡常数小于乙B．该温度下，平衡常数值为400C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率10.（2013年北京西城一模化学试题，12）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　∆H＝–41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质