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时间:2020-04-03
《2013届高三化学一轮复习高效课时作业24.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2013届高三人教版化学一轮复习高效课时作业24一、选择题1.在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )A.12 B.7C.6D.2解析:在任何溶液中,由水电离出的H+和OH-的浓度永远相等。当由水电离的c(H+)=c(OH-)=1×10-12mol·L-1时,说明水的电离受到酸或碱的抑制,25℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,当为酸性溶液时,由酸电离出的c(H+)=mol·L-1,pH=2;当为碱性溶液时,由
2、碱电离出的c(OH-)=mol·L-1,pH=12。答案:AD2.(2010年高考天津卷改编)下列各项表述与示意图一致的是( )A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时(Mn2+是该反应的催化剂),n(Mn2+
3、)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)+H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化解析:A项酸碱中和滴定过程中,会出现pH的突变问题,该图象中没有体现出来。②中正反应是放热反应,故随着温度的升高,其平衡常数逐渐减小,对于该反应是吸热反应,随着温度升高,其平衡常数增大,B项正确。C项Mn2+7是该反应的催化剂,图象曲线应该先凹再凸,前半部分不应该是直线不正确。D项反应为放热反应,而图象则表示该反应是吸热反应,二者不相符。答案:B3.将0
4、.1mol·L-1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH几乎不变的是( )A.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵答案:C4.(2012年武汉模拟)在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NOB.室温下=10-13mol·L-1的溶液中:NH、Mg2+、NO、SOC.加入Al能放出H2的溶液中:NH、K+、Cl-、HCOD.在H+、Na+、SO浓度均为0.1mol·L-1的溶液中:K+、C6H5O-、Cl
5、-、HCOO-解析:选项A中,Fe3+与SCN-发生络合反应;选项B中,c(H+)=0.1mol·L-1,溶液呈酸性,离子间没有反应发生;选项C中溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO一定不能大量共存,碱性条件下NH不能大量存在;选项D中C6H5O-、HCOO-均能与H+反应生成弱电解质,不能大量共存。答案:B5.常温下,以下4种溶液pH最小的是( )A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液
6、等体积混合液D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液解析:A项0.01mol/L醋酸溶液的pH小于7;B项相当于0.01mol/L醋酸钠溶液,由于CH3COO-水解,使溶液pH大于7;C项相当于0.01mol/L醋酸与0.005mol/L醋酸钠的混合溶液,由于醋酸钠的存在,使醋酸的电离平衡左移,c(H+)减小,pH比0.01mol/L醋酸溶液的pH大;D项pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH等于7,故选A项。答案:A6.(2011年济南模拟)T℃下的溶液中,c(H+
7、)=1.0×10-xmol·L-1,c(OH-)=1.0×10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.T℃时,水的离子积Kw为1×10-13B.T>257C.T℃时,pH=7的溶液显碱性D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7解析:从图上不难看出,A正确;既然Kw大于1×10-14,则温度一定高于常温,B正确;T℃时,pH=6.5的溶液呈中性,显然pH=7的溶液显碱性,C正确;pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸溶液等体积混合,二者恰
8、好完全中和,但注意该温度下,pH=7的溶液不是中性溶液,因而D项错误。答案:D7.25℃时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的醋酸溶液中分别加入100mLpH=12的NaOH溶液,充分反应后两溶液均呈中性,则a与b的关系正确的是( )A.a≥bB.a≤bC.a>bD.a
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