2013届高三化学一轮复习高效课时作业25.doc

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1、2013届高三人教版化学一轮复习高效课时作业25一、选择题1．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是(　　)A．0.2mol·L－1K2SB．0.1mol·L－1Ba(OH)2C．0.2mol·L－1NaClD．0.2mol·L－1(NH4)2SO4解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2mol·L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2mol·L－1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2mol·L－1。答案：A2．标准状况下，向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通

2、入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是(　　)A．c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(CO)＞c(H＋)D．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：利用钠原子和碳原子守恒，可以计算反应后得到0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3，根据CO水解程度大于HCO水解程度，即可判断出离子浓度大小关系。答案：D3．(2012年天津模拟)下列物质的水溶液在空

3、气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是(　　)①CuSO4　②FeSO4　③K2CO3　④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3　⑥KMnO4　⑦FeCl3A．全部都可以　　　　　　B．仅③C．仅①③⑥D．仅①③解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。答案：D4．(2012年福

4、州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3　②Na2CO3　③NaHCO3④NH4HCO3　⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(　　)8A．c(CO)的大小关系为：②>⑤>③>④>①B．c(HCO)的大小关系为：④>③>⑤>②>①C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于④中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)③>④，B错，将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只与能盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。答案：A5．(2012年

5、东城区统考)25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1，则溶液的pH＝9解析：25℃时，0.1mol·L－1HA溶液的pH是1(即H＋浓度为0.1mol·L－1)，说明HA属于强酸；0.1mol·L－1BOH溶液的pH是11(即

6、OH－浓度为0.001mol·L－1)，说明BOH属于弱碱，A错。根据溶液的电中性可得，c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，由于c(OH－)＝c(H＋)(已知pH＝7)，故c(A－)＝c(B＋)，B对。BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，C错。由于BOH属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1mol·L－1(已知pH＝11)的BOH溶液稀释100倍后，pH>9，D错。答案：B6．(2010年高考四川理综)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的

7、叙述不正确的是(　　)A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)解析：本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO水解能力比HCO强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，故A正确；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，碳酸钠溶液中Na＋浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；①溶液中HCO水解能力大于电离能力，C项不正确；②溶液中HCO、H2CO3分别是CO的一级水解和二级水解产物，一

8、级水解程度大，故D项正确。答案：C7．