从微观结构看物质的多样性--一轮复习.ppt

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1、第三单元从微观结构看物质的多样性冰糖金刚石一、晶体具有规则几何外形的(固定熔点)固体，称为晶体。在晶体中,构成晶体的粒子必须通过相互作用才能堆积成具有几何外形的晶体.1、离子晶体：阴，阳离子通过离子键结合形成的晶体。形成离子晶体的物质：NaCl、KOH等离子化合物物理性质：具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水熔融或溶解时会破坏离子键NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+2、分子晶体分子晶体：分子晶体的物理性质：定义：实例：如干冰、冰等共价化合物形成分子晶体的物质：熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解

2、度存在很大的差异。H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。OC分之间的作用力共价键干冰的晶体结构示意图3、原子晶体定义：实例：原子晶体的物理性质：如二氧化硅晶体、金刚石常见的原子晶体：熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。金刚石（C）、金刚砂（SiC）、晶体硅(Si)、石英（SiO2）相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键4、金属晶体由金属离子和自由电子构成的晶体微粒间作用力：

3、金属键物理性质：金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低实例：镁、铝等金属。晶体熔沸点的比较规律1、不同类型的晶体原子晶体>离子晶体>分子晶体（金属晶体高低差别较大）2、同种晶体类型的物质：晶体粒子间的作用力越大，熔沸点越高（1）原子晶体要比较共价键的强弱，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。一般来说，共价键的键长越短，键能越大，熔沸点越高如熔点：金刚石>水晶（2）离子晶体比较离子键的强弱。一般，阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。如熔点NaCl>KClMgO>MgCl2（3）分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子

4、质量越大熔沸点越高。但有些受氢键影响而反常有些与分子形状有关，如有机物同分异构体中线性分子的熔沸点比带支链的高（4）金属晶体：自由电子越多，金属离子半径越小，金属键越强，形成的晶体熔沸点越高，硬度也越大，反之则低而小。如同周期从左到右熔沸点升高，而同主族金属单质从上到下，熔沸点下降。练习1、（2007，江苏）下列说法正确的是（　）原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于分子晶体干冰升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物