高三从微观结构看物质的多样性复习.ppt

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1、第16讲从微观结构看物质的多样性知识结构微观结构与物质的多样性核外电子的排布与周期律微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性原子核外电子的排布元素周期律元素周期表及其应用离子键共价键分子间作用力同素异形现象同分异构现象不同类型的晶体同素异形体:常见的同素异形体:碳元素:氧元素:磷元素:同一种元素形成的不同单质。物质的多样性O2、O3红磷,白磷金刚石,石墨,C60等同分异构体:如:正丁烷与异丁烷,分子式相同而结构式不同的化合物之间的互称.同位素同素异形体同分异构体研究对象结构物理性质/化学性质/判断规律举例原子单质化合物分子电子层结构相同质子数相同中子数不同单质

2、的组成和结构不同不同相似不同不同不一定相同质子数相同中子数不同的原子同一元素不同单质分子式相同结构不同H氕D氘T氚O2与O3正丁烷和异丁烷下列各组物质：①35Cl和37Cl②(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3③石墨和金刚石④液氯和氯气其中，（1）属于同分异构体的是。(2)属于同位素的是。（3）属于同素异形体的是。剩下的一组为什么关系。②①③同种物质三、不同类型的晶体微观粒子宏观晶体原子离子分子共价键离子键分子间作用力原子晶体离子晶体分子晶体相互作用力离子晶体：___________________________________。

3、原子晶体:____________________________________。阴阳离子按一定方式排列形成离子晶体原子间以共价键结合形成的空间网状结构分子晶体：___________________________________。由分子构成的物质所形成的晶体不同类型的晶体晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子微粒间的相互作用性质硬度熔点导电性阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由移动电子离子键分子间作用力共价键金属键差距大大小较大较大小高差距大固液均导电不导电不导电液导、固不导电各类晶体主要特征实例：NaCl、NaOH等离子化合物稀有气体、C

4、O等共价化合物金刚石、SiC等金属将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）A、①②②③B、②①②③C、②③②①D、①①②③练习B分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；___________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________原子晶

5、体分子晶体分子晶体离子晶体四、物质熔沸点比较一看：二看：三看：状态：s>l>g类型：原子晶体>离子晶体>分子晶体影响因素离子晶体看：原子晶体看：分子晶体看：半径及离子所带的电荷数键能即键长（半径）范德华力和氢键当组成和结构相同时看：。同分异构看：。当存在看氢键。相对分子质量支链，支链越多熔沸点越低N、O、F和H注意：稳定性和物质熔沸点的区分稳定性与：化学键有关熔沸点与：微粒间作用力有关