第三单元从微观结构看物质的多样性.ppt

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1、不同类型的晶体食盐晶体金刚石水晶铝冰干冰思考：以上构成晶体的微粒是哪些？晶体的概念什么叫晶体?构成晶体的微粒晶体的类型具有规则几何外形的固体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体离子、分子、原子Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成问题一：组成该晶体的微粒？问题二：微粒之间的作用力？问题三：晶体中，是否存在独立的NaCl分子？不存在单个分子，只存在Na＋和Cl－，NaCl是

2、表示晶体中Na＋和Cl－数目比1：1的化学式。①晶体中无单个分子存在；(如NaCl是化学式不是分子式)已知:NaCl熔点801℃，BaCl2熔点1560℃，硬度：较硬。1、离子晶体的特点2、属于离子晶体的物质强碱、活泼金属氧化物、大多数盐（一）离子晶体的概念离子化合物中的阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。构成微粒离子键思考：NH4Cl、NaOH、CaO熔化时破坏什么作用力？②熔沸点较高，硬度较大，水溶液或者熔融状态下均导电。OC分子间作用力共价键干冰的晶体结构示意图问题一：组成该晶体的微粒？问题

3、二：微粒之间的作用力？问题三：晶体中，是否存在独立的CO2分子？1。分子晶体的特点①有单个分子存在；化学式就是分子式。多数非金属单质、多数共价化合物等。（二）分子晶体的概念分子通过分子间作用力结合成的晶体。构成微粒作用力2。属于分子晶体的物质②熔沸点较低，硬度较小。有些分子晶体能导电。思考：晶体氩、干冰熔化时分别破坏什么作用力？已知:S8熔点112.8℃，硬度：较脆；P4熔点44.1℃，硬度：软。Sio二氧化硅的晶体结构示意图共价键问题一：组成晶体的微粒？硅原子、氧原子问题二：微粒之间的作用力？共价键问题三

4、：晶体中，是否存在独立的SiO2分子？不存在SiO2分子，只存在Si和O原子，且数目比为1：2。2。哪些物质属于原子晶体？①晶体中无单个分子存在；SiO2是化学式不是分子式。金刚石、单晶硅、碳化硅（SiC）、二氧化硅等相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。(三)原子晶体的概念1。原子晶体的特点2。哪些物质属于原子晶体构成微粒作用力②熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂，不导电。思考：SiO2熔化时破坏什么作用力？已知:金刚石熔点3550℃，硬度：很硬；SiO2熔点1723℃，硬度：硬而脆。金

5、属键与金属晶体金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。金属键：金属离子与自由电子之间的强烈的相互作用。已知:Na熔点97.8℃，硬度：柔软；W熔点3410℃，硬度：硬。金属晶体的特点①具有金属光泽、很好的导电导热和延展性。②熔沸点差异大，硬度差异大，难溶于一般溶剂。2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、

6、冰、铁、金刚石、二氧化碳、二氧化硅、Na2O、C课堂练习熔、沸点的比较不同类型：原子晶体>离子晶体>分子晶体一般而言：不同状态：固态>液态>气态练习：请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列:①碘②氯气③氯化钠④二氧化硅① 氟气②氯气③溴④碘相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高相同类型的分子：小结离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体结构与性质关系的比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子微粒间的相互作用性质硬度熔点导电性阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由移动电子离子键分子间作

7、用力共价键金属键差距大很大小较大较大小高差距大导电不导电有些溶液导电熔融或溶液导电（2）下列物质的晶体中不存在分子的是（）A)二氧化硅B)二氧化碳C)二氧化硫D)冰熔点℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C97很小反应液态导电反应4、有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：⑴晶体的化学式分别为：ABC⑵晶体的类型分别为：ABC⑶晶体中微粒之间的作用力分别为ABCNaClCN

8、a离子晶体原子晶体金属晶体离子键共价键金属键