第三单元从微观结构看物质的多样性.ppt

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1、无锡市玉祁高级中学吴伟新苏教版化学必修2专题1期中复习根据下列描述推出元素符号（1~18），并指出其在周期表中的位置：A——原子半径最小；B——最外层电子数是内层电子数的2倍；C——常见气态氢化物的水溶液显碱性；D——地壳中含量最多的元素；E——原子得一个电子后，电子层结构和氖原子相同；F——最活泼的金属；G——氧化物是常见的两性氧化物；H——单质是一种半导体材料；I——单质常见的有白色固体和红色固体等；J——氧化物是引起酸雨的主要主要物质；K——原子中中子数为18，质量数为35；H第1周期IA族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA

2、ⅦA01H2CNOF3NaAlSiPSCl主族元素：电子层=周期数最外层电子数=主族序数写出P、S、Cl、F四种元素的气态氢化物，并比较其热稳定性。稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3写出NaAlS三种元素的最高价的氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式。NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O3H2SO4+2Al(OH)3====Al2(SO4)3+3H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O写出P、S、Cl、最高价的氧化物对应的水化物，并比较其酸性酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4说出

3、H2Na分别和Cl2反应形成的化合物中的化学键种类。HCl共价键NaCl离子键HCl共价化合物NaCl离子化合物写出下列物质的电子式：HClH2ONH3CO2N2NaClMgCl2NaOHNa2O2NH4Cl练习1、在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是______。（3）原子半径最小的元素是___________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。练习2、A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数

4、、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称________；B在周期表中的位置第______周期，第________族；(2)C的元素符号___，C的最高价氧化物的化学式_____；(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______。练习3（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，（填写序号）只存在共价键的是，只存在离子键

5、的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（2）在下列变化中①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,（填写序号）未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是。