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《2013年高中化学 电子题库 第三章 第二节 课堂达标即时巩固 新人教版选修1.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2013年高中化学电子题库第三章第二节课堂达标即时巩固新人教版选修11.下列叙述不正确的是( )A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀D.原电池中电子经外电路由负极流向正极解析:选C.活泼金属作负极,铝比铁活泼,铝作负极,C项错误;原电池中电子经外电路由负极流向正极.2.(2012·河北秦皇岛高二质检)下列事实不能用电化学原理解释的是( )A.铝片不需要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀解析:选A.铝在表面能生成一层氧化
2、铝保护膜,与电化学知识无关.炒过菜的铁锅未清洗易生锈,是因为铁和内部的石墨与未清洗的菜汁形成了原电池,铁被腐蚀而生锈.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌,是因为形成了原电池后,锌比铁活泼,作负极被腐蚀,船体被保护.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀,是因为镀锌铁与潮湿的空气形成了原电池后,锌比铁活泼,锌被腐蚀,铁被保护.镀锡铁与潮湿的空气形成了原电池后,铁比锡活泼,铁作负极被腐蚀.3.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为( )A.Fe－2e－===Fe2＋B.2H＋＋2e－===H2↑C.2H2O＋O2＋4e－===4OH－D.Fe－3e－
3、===Fe3＋解析:选C.考查金属的电化学腐蚀的实质.钢铁中含有多种杂质,在考虑钢铁的电化学腐蚀时,为了简化问题,主要讨论碳杂质问题,也就是以Fe为负极,C为正极的原电池反应.在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀,原电池的正极为C,发生的是还原反应,即得电子反应,故A、D两项应排除,在B、C两项中,B项是析氢腐蚀的电极反应式,所以C项符合题意.4.我们已经知道,铁在潮湿的空气中易生锈,试设计一组实验(也可以用图示)来证明铁的生绣,既不是单纯是水的作用也不是单纯的空气作中氧气的作用,而是水和氧气共同作用的结果.将结果填入表中:①实验过程②实验现象③各步
4、结论解析:这是一道实验设计题目,要求证明铁生锈是两方面共同作用的造成的,因此在设计时要单独考虑到每一个条件对实验的影响,要设计三种情况:有氧气无水;有水无氧气;2既有氧气又有水.铁锈的生成是由于铁的电化学腐蚀造成的,要形成原电池必须要有电解质溶液和电极,而铁的电化学腐蚀的过程中水是电解质溶液,在正极是氧气发生还原反应,这两个条件缺少哪一个都不能构成原电池,也就是铁不可能生锈.答案:①实验过程②实验现象③各步结论有水无氧气无铁锈没有氧气,不能生锈有氧气无水无铁锈没有水,不能生锈有氧气和水有铁锈水和氧气共同作用,才能生锈5.炒过菜的铁锅未及时洗净,在空气中放
5、置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑.请回答:(1)铁锅的锈蚀是________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”).(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式___________________________________________
6、_____________________________________________________________________________________________________.(4)写出电化学反应的总方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析:炒过菜的铁锅如果未及时洗净,表
7、面会附有少量的氯化钠溶液,在该条件下铁会发生吸氧腐蚀.活泼的铁作负极,失电子,其电极反应式为:Fe－2e－===Fe2＋.铁锅在中性条件下发生的腐蚀是吸氧腐蚀,正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－.该过程中总反应方程式为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2.答案:(1)吸氧 (2)Fe－2e－===Fe2＋(3)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(4)2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)22
