2013年高中化学 电子题库 第二章 第二节课堂达标即时巩固 新人教版选修3.doc

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1、2013年人教版化学选修3电子题库第二章第二节课堂达标即时巩固1.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型，两个结论都正确的是(　　)A．直线形，三角锥形　　　　B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。2.下列分子或离子中，

2、不含有孤电子对的是(　　)A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH解析：选D。分别写出电子式即可得出答案。3.(2012·青岛高二六校联考)下列有关杂化轨道的说法中，不正确的是(　　)A．同一原子中能量相近的某些原子轨道，在成键时能发生杂化得到能量相同的新轨道B．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理C．原子轨道的数目在杂化前后可以相等，也可以不等D．杂化轨道既可用来形成σ键，又可用来容纳孤电子对解析：选C。原子轨道的数目在杂化前后一定相等。4.配合物[Ag(NH3)2]OH的配离子是

3、________，与Ag＋形成配位键的原子(即配位原子)是________，该配合物发生电离的电离方程式是________________。答案：[Ag(NH3)2]＋　N　[Ag(NH3)2]OH[Ag(NH3)2]＋＋OH－5.填表：化合物分子式中心原子中心原子的杂化方式分子的立体构型氰化氢HCN甲醛CH2O甲烷CH4硫化氢H2S解析：参与杂化的原子轨道能量相近，且杂化轨道只能用于形成σ键和容纳孤电子对，剩余的p轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分子(或离子)的立体构型，如sp2杂化轨道的键角为

4、120°，立体构型为平面三角形。因此，也可根据分子的立体构型确定分子(或离子)中杂化轨道的类型，如CO2为直线形分子，因此分子中杂化轨道类型为sp杂化。答案：化合物分子式中心原子中心原子的杂化方式分子的立体构型氰化氢HCNCsp直线形甲醛CH2OCsp2平面三角形甲烷CH4Csp3正四面体形硫化氢H2SSsp3V形1