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《2013年高中化学 电子题库 第四章 第二节课堂达标即时巩固 新人教版选修4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2013年人教版化学选修4电子题库第四章第二节课堂达标即时巩固1.(2012·乌鲁木齐高二检测)下列有关电池的叙述正确的是( )A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能解析:选B。选项原因分析结论A锌锰干电池工作后碳棒不变错误B氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应正确C太阳能电池的主要材料是高纯度的硅错误D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能错误2.已知空气锌电池的电极反应式为:锌:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,石墨
2、:O2+H2O+2e-===2OH-,据此判断锌片是( )A.负极,并被氧化 B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原解析:选A。负极为失电子的活泼金属,发生氧化反应。3.氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质,正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,负极反应为:2H2+4OH--4e-===4H2O,下列叙述不正确的是( )A.H2在负极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率可达100%C.是一种高效、环保的发电装置D.供电时的总反应为:2H2+O2===2H2O解析:选B。该燃料电
3、池中,通H2的电极作负极,发生氧化反应;通O2的电极为正极,发生还原反应,总反应式为2H2+O2===2H2O,该燃料电池是一种高效、环保的发电装置,燃料电池的能量转化率比燃料直接燃烧时高,但达不到100%。4.(2011·高考新课标全国卷)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH
4、降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O解析:选C。由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知,电解液为碱性溶液,放电时负极发生氧化反应,正极发生还原反应,故Fe为负极,Ni2O3为正极,A正确。放电时,Fe失电子被氧化,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2,B正确。充电时,阴极发生还原反应,电极反应为Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH-,pH增大,C错误。充电时,阳极发生氧化反应,电极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O,D正确。5.(2012·合
5、肥高二检测)(1)今有2H2+O22H2O反应,构成燃料电池,则负极通的应是________,正极通的应是________,电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若把KOH改为用稀H2SO4,则电极反应式为________________________,____________
6、____________________________________________________________,2(1)和(2)的电解液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?________________________________________________________________________。(3)若把H2改为CH4,KOH作电解质,则电极反应式为________________________________________________________________________________
7、________________________________________________________________。解析:解此题的关键是弄清原电池的有关概念,根据电极反应式可知H2在反应中被氧化,O2被还原,又因为是碱性溶液,不可能有H+参加或生成,故负极反应为2H2-4e-+4OH-===4H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-。若将导电物质换成酸性溶液,此时应考虑不可能有OH-参加反应,也不可能有OH-生成,负极:2H2-4e-===4H+,正极:O2+4e-+4H+===2H2O,由于前者在碱性条件下反应,
8、KOH量不变,但工作时H2O增多,故溶液变稀,pH变小,而后者为酸性溶液,H2SO4不变,水增多,溶液变稀,pH变大。如把H2改为CH4,用KOH作导
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