铁和铜及其化合物知识点..doc

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1、铁及其化合物知识点一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第Ⅷ族二．化学性质：1.与非金属反应1)Fe+S（I2）FeS（FeI2）2)4Fe+3O22Fe3O43)2Fe+3Cl2(Br2)2FeCl3弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）…Fe2+Fe强氧化剂Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、MnO4-(H+)…Fe3+2.与水反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被

2、腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3与酸反应1）与非氧化性酸反应Fe+2H+==Fe2++H22)与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化b）与浓硫酸反应：2Fe+6H2SO4(浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Oc)与稀硝酸反应：①当Fe少量时，离子方程式为：Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O②当Fe过量时，，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3－==3Fe2++2NO↑+4H2O③当1:4＜n(Fe):n(HNO3)＜3:8时，此情况下，Fe3+和Fe2+共存。4.与盐溶液反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe

3、2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu三、铁的化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等)FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴FeSO4晶体中不能有Fe3+；⑵配制后

4、的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色）4Fe

5、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水（3）Fe(OH)3胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到Fe(OH

6、)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。四．铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3与非氧化性酸的反应Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与氧化性酸的反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(

7、NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O与还原性酸的反应Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O五．铁盐和亚铁盐（1）Fe3+、Fe2+的检验：Fe3+的检验:1.Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3K