盐类水解图像.doc

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1、电解质溶液图像题一、单选题1．下列说法不正确的是A．测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.02．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，实验测得加入Na

2、OH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃时，HA的电离常数K约为1.25×10－23．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+H+Ka1；HC2O4﹣C2O42﹣+H+Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶

3、液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是A．T℃时，lgKa2=-4.2B．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4−)c(H2C2O4)•c(C2O42−)=100D．向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大4．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验操作实验目的或结论A向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝该溶液中含有Br2B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入

4、饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3－结合H+的能力比SO32－的强A．AB．BC．CD．D5．25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚()溶液中滴加

5、0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH 与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是试卷第5页，总6页A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4B．M点时,所加人NaOH 溶液的体积大于10 mLC．M点时，溶液中的水不发生电离D．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()6．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正

6、确的是A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C．b点时，c2(HA−)c(H2A)•c(A2−)=104.50D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小7．在常温下，向10mL浓度均为0.lmol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．在a点的溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B．在b点的

7、溶液中2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001molC．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D．若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO-)8．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将SO2通入酸性高锰酸

8、钾溶液中探究SO2的还原性D测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A．AB．BC．CD．D9．