基础无机化学，108学时.doc

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1、无机化学，108学时无机化学课的学习任务是掌握化学反应的基础理论，从而认识重要元素及其化合物的性质和变化规律。教学内容及学时分配：第一章：绪论。1学时。介绍化学及无机化学的研究对象和一些常用的计量单位；无机化学课的内容、学习任务及方法。1.1化学研究的对象1.2无机化学研究的对象1.3无机化学课的内容、学习任务和方法1.4无机化学常用的计量单位第二章：气体。3学时。在理想气体状态方程式的基础上，重点讨论混合气体的分压定律；介绍实际气体及气体分子的速率和能量分布。2.1理想气体与实际气体2.2气体分子的速度分布与能量分布2.3空气（自学）2.4物质的几种聚集状态（自学）第三

2、章：原子结构和周期系。8学时。在氢原子光谱和原子能级的基础上，讨论核外电子运动的特殊性及核外电子的排布和元素周期系，深入讨论元素性质的周期性变化与原子结构的关系。3.1氢原子光谱和原子能级3.2核外电子运动的特殊性3.3核外电子的排布与元素周期系3.4元素性质的周期性变化与原子结构的关系第四章：化学键与分子结构。12学时。详细讨论原子间的化学键（包括离子键、共价键和金属键）以及分子间力（包括范德华力和氢键）。4.1离子键4.2共价键4.3金属键与金属晶体4.4分子间力第五章：溶液。4学时。溶液浓度的各种表示方法、换算及稀溶液的依数性；胶体的制备及性质。5.1溶液概述5.2

3、非电解质稀溶液的依数性5.3胶体溶液第六章：化学热力学基础。6学时。在状态函数（热力学能、焙、嫡、吉布斯函数）基础上，讨论热力学第一定律（化学反应中的能量转化）、热化学以及热力学第二定律（化学反应的方向）。6.1热力学第一定律6.2恰（77）6.3热化学6.4热力学第二定律——变化的自发性第七章：化学反应速度和化学平衡。8学时。反应速度的表示方法和影响反应速度的因素；化学平衡的特点及平衡常数，化学平衡的移动。7.1化学反应速度7.2影响反应速度的因素7.3化学平衡7.4化学平衡的移动第八章：电解质溶液。10学时。酸碱理论（电离理论和质子理论）及弱电解质的电离平衡；强电解质

4、简介；盐类的水解；沉淀■溶解平衡。8.1强电解质与弱电解质8.2强电解质溶液与活度的概念8.3弱酸、弱碱的电离平衡8.4同离子效应与缓冲溶液8.5多元酸（碱）的电离8.6盐类水解8.7酸一碱理论的发展8.8沉淀反应第九章：氧化还原反应。8学时。氧化还原反应以方程式的配平；原电池与电极电势；能斯特方程;电极电势的应用。9.1氧化还原反应9.2原电池与电极电势9.3电极电势的应用第十章：化学元素的分布和提取（自学）第十一章：氢和稀有气体。2学时。氢和稀有气体元素的介绍。11.1氢11.2稀有气体第十二章：第二周期元素。10学时。基于第二周期元素的特殊性，单独介绍从锂到氟的单质

5、及化合物的性质。12.1概述12.2锂12.3皱12.4硼12.5<12.6氮12.7硼化物、碳化物、氮化物（自学）12.8氧12.9水资源、水污染及水的净化（自学）12.10氟第十三章：s区元素。4学时。碱金属和碱土金属单质及化合物的性质以及含氧酸盐的热稳定性。13」s区元素的通性13.2碱金属、碱土金属的单质13.3碱金属、碱土金属的化合物13.4离子型盐类的溶解度和经验规律13.5含氧酸盐的热稳定性第十四章：p区元素。10学时。卤素、硫族、氮族、碳族及硼族元素单质及化合物的性质。14.1概述14.2卤素14.3硫族14.4氮族14.5碳族14.6硼族第十五章：配位化

6、合物。8学时。配合物的基本概念；配位化合物的化学键理论（价键理论及晶体场理论）；配位■解离平衡。15.1配位化合物的基本概念15.2配位化合物的化学键理论15.3配位化合物的稳定性15.4配位化合物的重要性第十六章：ds区元素。4学时。铜族元素和锌族元素单质及化合物的性质。16.1铜族元素16.2锌族元素第十七章：d区元素。8学时。d区元素单质及化合物性质，重点介绍第一过渡系元素的性质;无机化合物的颜色。17.1概述17.2无机化合物的颜色17.3第一过渡系174第二、三过渡系17.5无机化学中的氧桥聚合（自学）第十八章：f区元素。2学时。f区元素单质及化合物性质简介。1

7、8」锢系元素1&2舸系元素