无机化学72学时.doc

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1、《无机化学》教学大纲总学时：72理论课学时：72实验课学时：0一、课程的性质本课程是高等院校应用化学专业的第一门化学基础课。二、课程的目的与教学基本要求任务是培养上述各专业技术人才具有解决一般无机化学问题、独立思考和自学无机化学书刊的能力，同时也为后继的化学课程打下良好的基础。三、课程适用专业应用化学四、课程的教学内容、要求与学时分配本课程主要包括化学基本原理、元素化学和继往开来的无机化学三大部分内容。通过本课程的教学使学生掌握物质结构的基本理论、化学反应的基本原理和元素化学基本知识，同时对当今社会特别关注的能源、

2、环境、材料和生命科学等学科与化学的关系有所了解。学时安排：序号课程内容学时1绪论简单介绍化学的一般性问题。掌握物质的量、化学反应进度、系统、环境、相和分压定律等基本概念。了解液体的蒸气压、溶液的性质和拉乌尔定律。12原子结构与元素周期系氢原子光谱、能级和量子化的概念。核外电子运动状态，微观粒子的波粒二象性，微观粒子波的统计解释，核外电子运动状态的近代描述，薛定谔方程（列出公式并初步了解其意义），四个量子数。波函数和原子轨道，波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的径向分布图，电子云的角度分布图。多电子能级，近

3、似能级图，能级交错，原子轨道能级与原子序数的关系，屏蔽效应，钻穿效应，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特规则，元素原子的核外电子排布与元素周期系。元素的性质与原子结构的关系，影响元素金属性和非金属性的因素，原子参数：有效核电荷、原子半径、电离能、电子亲和能、电负性及氧化性。73分子结构化学键及其类型：离子键、共价键。价键理论的基本要点。原子轨道的重叠。共价键的饱和性和方向性，σ键及π键，键参数：键长、键角、键能和键矩。杂化轨道理论的基本要点。Sp、sp2、sp3杂化轨道类型与分子几何构型的关系，不等性杂化。5分子轨

4、道理论的基本要点。分子轨道的形成，成键分子轨道和反键分子轨道，原子轨道的组合，同核双原子分子轨道能级图，键级、顺磁性和反磁性。价层电子对互斥理论。分子偶极矩，极性分子和非极性分子。分子间力：取向力、诱导力和色散力，氢键，分子间力和氢键对物质性质的影响。4晶体结构晶格的概念，晶体的类型，离子晶体，晶格能的概念与计算，离子极化的概念，离子极化对物质结构和性质的影响。分子晶体，原子晶体，金属晶体，金属键理论，混合晶体。35化学反应速率和化学平衡化学热力学初步：状态和状态函数，热力学能，热和功，热力学第一定律，热化学，焓与

5、焓变、熵与熵变、吉布斯函数变，盖斯定律及其有关计算，化学反应的方向及其判断。化学反应速率概念及其表示方法，基元反应和非基元反应，影响化学反应速率的因素，化学反应速率理论：碰撞理论和过渡状态理论，活化能，反应速率方程，反应级数，阿仑尼乌斯公式。可逆反应与化学平衡，平衡常数：实验平衡常数和标准平衡常数，范特霍夫方程式，多重平衡规则，影响化学平衡的因素，有关化学平衡的计算，化学平衡移动原理。76电离平衡酸碱理论：酸碱电离理论、酸碱质子理论、酸碱电子理论。溶液的酸碱性，pH值，弱电解质的电离平衡电离平衡常数，电离度及其有关

6、计算，稀释定律，同离子效应，盐效应。多元弱酸的电离平衡，二元弱酸中氢离子浓度及酸根离子浓度的计算。强电解质在溶液中的状况。缓冲溶液及其pH值的计算，缓冲溶液的选择和配制。盐类的水解，水解常数，弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解及溶液pH值的计算，多元弱酸盐的水解，影响盐类水解的因素，盐类水解的抑制和应用。57沉淀反应溶度积的意义，溶度积规则，难溶电解质沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀转化。28氧化还原反应电化学基础氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平。原电池，原电池的组成、符号、正负极、电极反应和

7、电池反应。电极电势的概念，标准电极电势的测定，影响电极电势的因素，能斯特方程式及其应用。标准电极电势的应用：比较氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应可能进行的方向和次序，判断氧化还原反应进行的程度。元素电势图及其应用。φ-pH图。电解。89配位化合物配位化合物的基本概念：定义、组成、命名。6配合物中的化学键：价键理论、晶体场理论概述。螯合物的概念、特性和应用，配合物（包括螯合物）的中心离子在周期系中的分布。配合物在溶液中的状况：配离子的离解平衡，配离子的不稳定常数及其应用，配位平衡的有关计算。10卤素稀有元素

8、卤素的通性。卤素单质的性质，卤素氧化性的比较，卤素离子还原性的比较，卤素单质的制备，卤素的电势图，卤化氢的还原性、稳定性及其变化规律，氢卤酸的酸性强度变化规律（用热力学数据分析），氢氟酸的特殊性，卤化氢的制备，卤化物。卤素的含氧化合物，次氯酸及其盐，亚氯酸及其盐，氯酸及其盐，高氯酸及其盐，氯的含氧酸的性质（酸性、稳定性、氧化性）的递变规律，氯的含氧酸结构，氯