高四化学一轮复习学案——盐类的水解.doc

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1、高四化学一轮复习学案——盐类的水解考纲要求：1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律[教材知识层面]1．实质―→―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→可能导致c(H＋)≠c(OH－)―→可能引起溶液呈碱性或酸性。2．特点3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性＜7弱

2、酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性＞7[高考考查层面]命题点1　盐类水解的实质和离子方程式的书写书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面如NH4Cl水解的离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=

3、==”、“↑”、“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。[典题示例]1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性2．下列水解的离子方程式正确的是(　　)A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO＋H2OHCO＋OH－命题点2　盐类水解的规律及其应用1．“谁弱谁水

4、解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3

5、＋OH－(次要)。4．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。5．相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。[典题示例]1．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X

6、－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)A．BX　　　　B．AXC．AYD．BY[考点达标层面]1．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。其中错误选项的组合是(　　)A．①②B．③④C．②③D．①④2．有①Na2CO3

7、溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1第9页共9页高四化学一轮复习学案——盐类的水解mol/L，下列说法正确的是(　　)A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②考点二盐类水解的影响因素[教材知识层面]1．内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如：酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的NaH

8、CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。2．外因因　素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移浓度增大右移减小(即稀释)右移外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度碱弱酸阴离子水解程度例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]条件移